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    【题目】已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L0 mol·L-1HF溶液中加入1L0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是

    A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1

    B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

    C．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变

    D．该体系中有CaF2沉淀产生

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    【题目】一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A．增加A的物质的量，正反应速率加快

    B．平衡时，其他条件不变，当温度升高时，θ变大

    C．图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数

    D．平衡时，其他条件不变，再通人B，则反应混合物的温度升高

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    【题目】已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。相关物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    CuCl

    CuI

    Ksp

    2.2×10－20

    2.6×10－29

    1.7×10－7

    1.3×10－12

    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2﹒2H2O晶体，加入 调至pH＝4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)＝ ；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2﹒2H2O晶体。

    （2）在空气中直接加热CuCl2﹒2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是 。(用化学方程式表示)。由CuCl2﹒2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 。

    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2﹒2H2O晶体的试样(不含能与I―发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

    ①可选用 作滴定指示荆，滴定终点的现象是 。

    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 。

    ③该试样中CuCl2﹒2H2O的质量百分数为 。

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    【题目】下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是

    A. Ba(NO3)2溶液白色沉淀

    B. 无色溶液液 白色沉淀

    C. Ba(NO3)2溶液无现象白色沉淀

    D. Ba(NO3)2白色沉淀

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    【题目】室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00ml1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是( ）

    A．a点由水电离出的c(H+）=1.0×10-14molL-1

    B．b点：c(NH4+）+c(NH3H2O）=c(Cl-）

    C．c点：c(Cl-）=c(NH4+）

    D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热

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    【题目】把VL含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

    A. mol·L-1 B. mol·L-1

    C. mol·L-1 D. mol·L-1

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    【题目】金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料。

    （1）羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）4(g）

    ①当温度升高时，减小，则△H________0(填“>”或“<”）。

    ②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________(填代号）

    在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni(CO）4的物质的量为0．6mol，则0—3s内的平均反应速率v(CO）=____________。

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    【题目】既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的有机物是

    A. 醋酸 B. 小苏打 C. 氨基酸 D. 酒精

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    【题目】一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：Pm=LGc(M），p CO3-lgc(CO32-）。下列说法正确的是

    A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

    B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋）= c(CO32-）

    C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋）<c(CO32-）

    D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋）＞c(CO32-）

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    【题目】有关图示装置的叙述不正确的是(　　)

    A. 装置①可用于吸收实验中多余的Cl2

    B. 装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等

    C. 装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢

    D. 装置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3

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