A. 用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

B. SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0

C. 常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大

D. C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

(1) Se 原子的价电子排布式为_______，基态78 Se 原子中，核外存在______对自旋方向相反的电子。

(2)碱金属的硒化物溶液能够溶解硒，生成多硒化合物(M2Sex)。如多硒化钠Na2Se8，该物质中，化学键类型是________，Se原子之间形成的空间构型为_________________。

(3)As、S在元素周期表中均与Se 相邻，其氢化物分别是AsH3、H2Se和H2S其氢化物的稳定性强弱顺序为______________________。

(4)SeCl2和BeCl2均为1：2组成的分子，SeCl2中Se的轨道杂化类型是_______，BeCl2中Be的轨道杂化类型是_________________。

(5)Zn与Se同周期，S与Se同主族。由Zn与S形成的ZnS可用于制白色的颜料及玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。ZnS晶胞结构如图所示，黑球代表的原子在晶胞内，白球代表的原子除在顶点外，其余的原子在晶胞_________ (填“内部”“棱上”或“面心”)，若该晶体的密度为ρg·㎝-3，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则立方晶胞的棱长=_____㎝(用含p、NA的代数式表示）。

A．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动

B．p2＞p1，T1＞T2

C．该图像表示的化学方程式为：2A=B＋3C

D．对于反应2X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，y可以表示Y的百分含量

A．溶液中水电离出的H+个数：②>①

B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO32-)＞c(H2CO3)

D．②溶液中：c(HCO3-)＞c(H2CO3)

A. 青篙素的分子式为C16H24O5

B. 两种分子中所含的手性碳原子数目相同

C. 双氢青篙素在一定条件下可发生消去反应

D. 两种分子中均含有过氧键（-O-O-），一定条件下均可能具有较强的氧化性

（1）明矾【KAl（SO4）2·12H2O】净水原理（用离子方程式表示）：____________________；常温下，小苏打水溶液呈 性（填“酸”“碱” 或“中”）。 把上述两溶液混合，反应的离子方程式是 。

（2）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于 中，然后再用

稀释到所需的浓度。

（3）用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力，请简述原因（书写离子方程式，并用文字加以简单说明）

A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．CO

A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．亚硫酸钠

A. 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料

B. “大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程

C. 高锰酸钾和浓盐酸不能保存在同一药品橱中

D. 可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验露置的Na2SO3已变质

A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算