A. 构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属

B. 原电池是将化学能转变为电能的装置

C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

【题目】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A．该反应的速率主要取决于①的快慢

B．NOBr2是该反应的催化剂

C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率

A．在18 g 16O2中含有NA个氧原子

B．16O与18O核外电子排布方式相同

C．在标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子

D．18O2和16O2化学性质几乎相同

A．pH计 B．蓝色石蕊试纸

C．酸碱指示剂 D．广泛pH试纸

回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验硫酸亚铁铵强热时的分解产物。

装置B的主要作用是______________________________。

装置C中可观察到的现象是______________________________。

（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A和下图所示的装置，进行实验验证：硫酸亚铁铵晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)。

①乙组同学的实验装罝中，依次连接的合理顺序为A→______→______→______→______。

②要证明分解产物中有SO2，开始加热前应____________________，证明产物中有SO2的实验现象为_________________________；能证明分解产物中有SO3的实验现象是____________________。

（3）设计实验证明A中硫酸亚铁铵完全分解后的固体产物中只含Fe2O3：_____________________________________________________________。

A. M点和N点溶液中H2O的电离程度相同

B. Q点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)

C. M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性

D. N点溶液加水稀释，变小

(1)在汽车排气管内按照催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5kJ·mol-1

②C和CO的燃烧热(△H)分别为-393.5kJ·mol-1和-283kJ·mol-1

则2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g))△H＝_______kJ·mol-1

(2)将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=________mol·L-1·min-1 (保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。

A.升高温度 B.加入NO C.加催化剂 D.降低温度

②该反应在第18 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=________（保留两位有效数字）。

(3)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1mol·L-2的

HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=______________。

请回答下列问题：

（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成__________的利用率降低；试剂X可选用 ________（填序号）

.A.NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3·H2O D. CO2

（2）写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：_________________________。

（3）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式：H2+ NO3-+_______________+H2O

A. 滴定氨水溶液当滴定分数为50％时，各离子浓度间存在关系：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

B. 滴定分数为100％时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻

C. 从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳

D. 滴定氨水溶液当滴定分数为150％时，所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl-)＞c(H+)