A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-

C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-

A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算

【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.铵盐都易溶于水
B.铵盐受热分解都能得到氨气
C.除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2 ， 加过量的NH4HCO3溶液后过滤
D.铵盐与碱液共热都能生成使蓝色石蕊试变红的气体

A. KOH +HF = KF + H2O B. CO + O2 = CO2

C. CaO + H2O = Ca(OH)2 D. NH4Cl + NaOH = NH3+ H2O +NaCl

①结构片段为…………的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

②标准状况下，22.4LHF所含电子数约为10NA

③甲醇通常是一种有毒的气体，分子中只含极性键

④苯酚和碳酸钠溶液的反应：

⑤的名称为：2,4,4，-三甲基-1-戊烯

⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面

⑦等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

其中正确的有 个。

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

【题目】把3molA和2.5molB混合与2L密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后达平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：

（1）x= 。

（2）平衡时C的浓度为多少？（要求写出计算过程）

（1）以下叙述中，正确的是 。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速率甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为 ，乙为 。

（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其原因可能是 。

（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： 。

Ⅰ．某温度下，0.1 mol/L的氢硫酸溶液中存在平衡：

①H2S(aq)H+(aq)+HS－(aq)；②HS－(aq)H+(aq)+S2－(aq)；

（1）氢硫酸溶液中存在的离子有 。（不完整不给分）

（2）若向H2S溶液中( )

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）CH3COOH的电离平衡常数表达式 。

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。

（3）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是 。

Ⅲ．在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝ 。

（1）该反应在__________min时达到平衡状态；

（2）该反应的化学方程式为_________________________________________________。

（3）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为______________________________。

（4）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时压强是开始时的____________倍；