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【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、浅蓝绿色晶体,易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂,在空气中一般比较稳定,不易被氧化。制备步骤如下:
步骤1.称取还原铁粉0.4g,炭粉0.3g,放入50mL 锥形瓶中,加入3.5 mL2mol·L-1硫酸置于60℃ 热水浴中加热(如下左图),待反应完全,取出冷却,再加入6 mol·L-1的硫酸2 mL。
步骤2.在上述反应液中加入浓氨水0.8 mL,振荡混匀,抽滤(如上右图)。向滤液中加入10mL无水乙醇,静置,大量晶体析出,倾析,再次抽滤。
步骤3.取出晶体,用干净的滤纸吸干,称量并分析样品。
请回答下列问题:
(1)步骤1中炭粉的作用是_______,加人6 mol·L-1硫酸的作用是____________。
(2)向滤液中加人无水乙醇目的是_________________。
(3)产品中金属阳离子的检验方法及现象________________。
(4)称取获得的硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](摩尔质量为392g·mol-1)1.9600 g 配成100mL溶液,取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0 . 0100 mol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液为18.00mL 。
下列有关滴定的操作正确的是_(填字母编号)。
a.滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化
b.滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落
c.读数过程中保持滴定管自然悬垂
d.读数时视线与刻度线、凹液面最低处切线相平齐
滴定过程中反应离子方程式为____________,制得硫酸亚铁钱样品的纯度为__________。
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【题目】可逆反应mA(g)+nB(g)xC(g)在不同温度及压强(p1和p2)条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是( )
A.正反应吸热,m+n>x B.正反应吸热,m+n<x
C.正反应放热,m+n<x D.正反应放热,m+n>x[
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【题目】根据下列操作及现象,所得出的结论正确的是
序号 | 操作及现象 | 结论 |
A | 将重晶石浸泡在饱和碳酸钠溶液中,一段时间后固体溶解 | Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
B | 二氧化硫通入溴水中,溶液颜色褪去 | 二氧化硫具有漂白性 |
C | 向NaOH和NaNO3的混合溶液中加入铝粉并加热,将湿润的红色石蕊试纸置于管口,试纸变蓝 | NO3-还原为NH3 |
D | 将1.0mol·L-1Na2S溶液稀释到0.10mol·L-1,测得pH变小 | 稀释后S2-的水解程度减小 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为_________________。
图甲
(2)NO是有毒气体。某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图甲所示。
①实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验时,可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。
A.铁 B.铝
C.铂 D.玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行,在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原因是________________(填化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后,可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
图乙
①长玻璃管的作用是______________________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是________________________________。
以下收集NO气体的装置,合理的是________(填选项代号)。
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【题目】已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的结构示意图分别为
请回答下列问题:
(1)属于同周期的元素是__________(填元素符号,下同),属于同主族的元素__________。
(2)金属性最强的元素是__________,非金属性最强的元素是__________。
(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________。(填化学式)
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【题目】常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液(设混合后溶液体积等于混合前两液体体积之和),两者pH都升高了1,则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( )
A.11:1 B.10:1 C.6:1 D.5:1
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【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要.以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,填写空格。
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。
正极电极反应式为__________________________。
(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为_____,当线路中转移0.4mol电子时,则被腐蚀铜的质量为_______g。
(3)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别为___ 。
A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片
(4)如图是一种新型燃料电池,以CO为燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质,A极为电源______(填“正”或“负”)极,写出A极的电极反应式:____________________。
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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.稀盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与硝酸铜溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C.KHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.醋酸钠水解:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
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