（1）该反应的化学方程式为____________________；

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______________________；

（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时__________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；

（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：

n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。

Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

（1）一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_______（填序号，下同）。

（2）一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 _________。

（3）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。

【题目】可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）

①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；

②一个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键断裂；

③N2、H2、NH3浓度比为1：3：2

④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；

⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变

⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；

⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L·min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L·min）

A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．④⑤⑦ D．③⑥⑦

（1）写出有机物(a)的习惯命名法的名称______________ 。

（2）有机物(a)有一种同分异构体，写出其结构简式______________ 。

（3）上述有机物中与(c)互为同分异构体的是___________（填代号）。

（4）上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有______________（填代号）。

Ⅱ．写出烷烃C5H12的同分异构体中沸点最低的一种的结构简式_____________。

若此烷烃的一氯代物分子中含有两个－CH3，两个－CH2－，一个 和一个－Cl，它的可能结构有四种，请写出它们的结构简式：_________________。

A．Na与水反应时增大水的用量

B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2

C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

A. C5H10 B. C2H6O C. C3H8 D. C2H4Cl2

Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应的速度最慢； 与盐酸反应产生的气体最多．

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为

Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：

（3）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为 ．

（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气．

（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去．

A. 淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖

B. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

C. 在催化剂存在条件下，乙烯与水反应制乙醇

D. 油脂在碱性条件下水解制肥皂

A．醋酸：一元强酸 B．Cl2：非电解质

C．CO2：电解质 D．NaHSO4：酸式盐

【题目】下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ）
A.盐酸和NaOH溶液混合
B.氯化氢溶于水
C.溴化氢气体与氨气相遇反应
D.锌和稀硫酸反应

（1）草酸（H2C2O4）是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为___________。

（2）自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法作如下检测（已知ClO2存在于pH为4~6的溶液中，ClO2－存在于中性溶液中）：

①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式_____________。

②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00ml，判断达到滴定终点的方法是_________。该水样中ClO2的浓度是___mg/L。

（3）某学习小组设计如下装置进行制取亚氯酸钠（NaClO2）。

①装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式为_______。将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。

②装置B的作用是____________。

③某同学认为上述装置并不完整，请画出需补充的装置图____________。