回答下列问题：

(1)反应I在工业上的作用是生产粗硅，为鉴定产品R中是否含有微量的铁单质，取少量R，用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是______（填字母）。

a．碘水 b．氯水 c．KSCN溶液 d．NaCl溶液

(2)反应Ⅱ要在干燥环境下迸行，其原因是______；经冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量SiCl4沸点为57.6℃）和HC1（沸点为- 84.7℃），则提纯SiHCl3的方法为______________。

(3)将水蒸气通过灼热的煤粉可产生水煤气，其主要成分是CO、H2。工业上将水煤气液化后制得的CH3OH中含有的化学键类型为________（填“离子键”或“共价键”）；流程图中的反应Ⅲ为氧化还原反应，其化学方程式为_______________。

【题目】对于平衡体系：mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g），下列判断正确的是（ ）

A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55 倍，则m+n<p+q

B．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A 的浓度变为原来的0.55 倍，说明该反应△ H<0

C．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n

D．若平衡后同时增大A、B的浓度，则A、B的转化率一定都减小

A. 高铁电池放电时正极反应为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

B. 高铁电池充电时阴极反应为Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O

C. 高铁电池放电时的总反应为：2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH-

D. 高能碱性电池比高铁电池工作电压更稳定

①恒容时发生反应：A(g)+B(g)3C(g)

②恒压时发生反应：A(g)+B(g)2C(g)

③恒容时发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)

④恒压时发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)J-D(s)

A. ②③ B. ①④ C. ①③ D. ②④

A. 图甲表示可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡

B. 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液的导电性变化

C. 图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化

D. 图丁表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化曲线，图中温度T1<T2

【题目】在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H＜0。达到平衡进，下列说法正确的是

A. 平衡时SO3的物质的量：a＞1.2、b＞1.2

B. 容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常数相同

C. 容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

D. 若起始时向容器Ⅰ中充入1.0molSO2(g)、0.40molO2(g)和1.40molSO3(g)，则此时V正＜V逆

下列结论正确的是（ ）

A. 肯定含有的离子是①④⑤ B. 肯定没有的离子是②⑥

C. 不能确定的离子是① D. 不能确定的离子是③⑤

(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为A→____→____→E→____→____（填代号）。能验证CO氧化产物的现象是_______________。

(2)若气俸入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网（做催化剂），按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气并验证氨的某些性质。

①写出装置A中能产生氨气的两个原因：__________；___________________。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有__________性。E中发生反应的化学方程式： __________、_______________。

请回答下列问题：

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为：__________________。

（2）装置I的试管中收集到NO，乙同学认为这也不能确定铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，理由是______________________。于是他设计装置II，其中装铜片的是气球。

（3）研究性小组的同学共同对上述实验进行了研究，认为装置II虽然作了改进，但如果按装置II进行实验，还存在问题，需要作相应改进。

①问题一：反应速度较慢。

措施：___________或_________________。

②问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色。

措施：现将少量的固体________倒入试管，然后迅速系上装有铜的小气球。

A．Na2SO4 B. CH3COONa C. NaHCO3

③问题三：____________________。

措施：____________________。

(1)完成滴定的离子方程式（在__中填系数，在___上填物质或离子）：_____

____MnO4-+____HSO3-+____=____Mn2++___ ____+___H2O

(2)该滴定实验的仪器除了铁架台、滴定管夹外，还需要下列用品中的_____（填序号）

A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.漏斗 D.锥形瓶 E.烧杯 F.白纸

(3) KMnO4溶液不能用____（酸、碱）式滴定管盛装，原因是：_______。

(4)是否需要选择指示剂？_____。滴定终点的现象是___________。

(5)滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刎度为bmL，则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积_______（填“大”、“小”或“无影响”，下同）。根据(b-a) mL计算，得到NaHSO3的浓度比实际的浓度_______。