A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

C. W的氢化物比X的氢化物稳定

D. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

A. 闭合K2，断开Kl一段时间后，X电极质量增加

B. 闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c(AgNO3)增大

C. 断开K2，闭合K1, X 电极发生氧化反应

D. 断开K2，闭合K1, NO3-从左池向右池移动

【题目】对某温度下的可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是

A. N2、H2的浓度之比保持不变

B. N2和H2的反应速率之比为1:3

C. NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2:3

D. 体系中N2、H2、NH3的分子个数之比为1:3:2

A．将氯化铁晶体溶解于浓盐酸中配制氯化铁溶液

B．温度升高，水的电离程度增大

C．氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

D．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深

A. O4的摩尔质量是64 g

B. 相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1

C. O4与O2互为同位素

D. O4与O3、O2都是氧元素的同分异构体

（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：______________。

（2） “电解”中阴极反应的主要产物是_______________________。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分別为______________溶液、______________溶液（填化学式）。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出“尾气吸收”的离子方程式：_______________________。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____g（计算结果保留两位小数)。

A. 混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L

B. 混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C. c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L

D. c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L

A. 根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的 ΔH＞0

B. 图②表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C. 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D. 根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_______________________；

（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_______________；

（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80％）进行上述实验，KMnO4的理论产量为_______________。

（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是________________________；

（5）上述制得KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g Na2C2O4反应完全，该KMnO4的纯度为___。

A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1：1