已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：

（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_________。

A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化

（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是____。

（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是____________________。

（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？___(填“能”或“不能”)，理由是_____。

（5）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测得产物Fe3O4中二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol/L的K2Cr2O7的标准溶液250 mL，应准确称取______g K2Cr2O7 (保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）= 294.0 g/mol。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有____________(用编号表示)。

①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)，到达滴定终点时俯视液面读数，则测定结果将___________。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点是-54.1℃，沸点是69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：

（1）盛放活性炭的仪器名称是________，丙中冷凝水的入口是______（填“a”或“b”）。如何控制反应物比例相等：________________________________________________________。

（2）戊装置上方分液漏斗中最好选用下列_________________试剂（填选项）

a、蒸馏水 b、饱和食盐水 c、浓氢氧化钠溶液 d、6.0mol/L盐酸

（3）若缺少装置乙和丁（均盛放浓硫酸），潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是_________________________。

（4）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是______（填选项）

a、重结晶 b、过滤 c、蒸馏 d、萃取

（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_________________________________________（用必要的文字和相关方程式加以解释）

（6）若反应中消耗的氯气体积为896ml（换算为标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验中需要注意的事项有___________(填序号)

①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快

③若丙装置发烫，可适当降温 ④加热丙装置

A. 硫酸铁净水的原理和漂白粉消毒的原理相同

B. 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

C. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生

D. 应用高纯度单质硅制成光导纤维，可提高信息传输速度

A．CO2、HC1、H2O B．HC1、H2O、O2

C．HC1、H2O D．CO2、O2

A. 使水体酸度大大增加，腐蚀桥梁、闸门等设备

B. 磷酸根进入水体，形成多种不溶性的磷酸盐，再吸附杂质，使河床抬高造成水患

C. 浮游生物得到养分，大量繁殖，死亡后腐败耗尽水中氧，使水质恶化

D. 磷酸盐有毒、致癌，不能进入水体

【题目】以下区别二氧化硫和二氧化碳气体的最好方法是（ ）
A.通入澄清石灰水
B.用湿润的蓝色石蕊试纸
C.用品红溶液
D.根据气体有无颜色

(1)元素X的名称是________，丙分子的电子式为________。

(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为___________________________。

(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键

（1）T的原子结构示意图为 。

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。

（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 。

A. 18.4 mol/L的浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

B. 室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

C. 50 mL 14.0 mol·L-1浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数为0.35 NA

D. 同温同压同体积下的两种气体12C18O和14N2具有的电子数相等

【题目】在绝热密闭容器中发生反应：aM(g)+bN(g) cW(g) 达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L．若将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是

A．反应速率增大 B．平衡向右移动

C．体系温度升高 D．W的质量分数降低