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【题目】(1)准确量取25.00mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是

(A)50mL 量筒 (B)10mL量筒 (C)50mL 酸式滴定管 (D)50mL碱式滴定管

(2) 进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是

(A)酸式滴定管 (B)碱式滴定管 (C)锥形瓶 (D)量筒

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:

(A)在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中用蒸馏水溶解;

(B)250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液;

(C)用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中,并滴入几滴甲基橙作指示剂;

(D)将物质的量浓度为cmolL﹣1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中,调整液面并记下起始读数为V1mL

(E)在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至橙色为止,记下读数为V2mL

就此完成下列问题:

(3)观察滴定管里液面的高度时应注意:滴定管垂直,液面不再变化时才可读数,视线与溶液凹液面最低点相平,读数精确到 ml

(4)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是

(5)D步骤的操作中液面应调整到 ,尖嘴部分应该充满液体,不能有气泡。

(6)下列操作导致待测烧碱浓度偏高的( )

A. 滴定前仰视,滴定结束时俯视 B. 滴定前有气泡

C. 滴定结束有气泡 D. 未用标准液洗涤滴定管

(7) 该烧碱样品纯度是

(8)滴定终点的判定

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【题目】下列说法正确的是

A.强酸跟强碱的反应热一定是中和热

B.500、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol

C.吸热反应的发生都需要加热,放热反应在常温下一定容易发生

D.表示中和热的离子方程式为H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3kJ/mol

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【题目】某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:

(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞;

(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次;

(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm;

(E)调节液面至0或0刻度以下,记下读数;

(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度;

完成以下填空:

(1)正确操作的顺序是:(用序号字母填写)B、D、_______________.

(2)上述(B)操作的目的是_____________________。

(3)上述(A)操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变,下同)_________________。

(4)实验中用左手控制 (填仪器及部位),眼睛注视 ,直至滴定终点。判断到达终点的现象是

(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对测定结果的影响是___________。

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【题目】2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为:C2H5OH +3O2=2CO2 +3H2O,电池示意图如下,下列说法中正确的是

Ab极为电池的负极

B电池工作时电子在内电路中由a极经溶液到b极

C电池负极的电极反应为:C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+

D电池工作时,1mol乙醇被氧化时有6mol电子转移

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【题目】有如下的可逆反应:X(g)+2Y(g)2Z(g) 现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中,加压到3×107Pa,达到平衡后,已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时,对应图中坐标上的温度是( )

A. 100 B. 200 C. 300 D. 不能确定

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【题目】【化学——质结构与性

ABCDE五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基原子2p3子;C的基原子2p1子;E原子最外1单电子,其次外3个能且均排满电子;DE同周期,价子数2

1)写出基E原子的价子排布式________。基A原子的第I离能比B的大,其原因是____

2B元素的化物的沸点是同族元素化物中最高的,原因是_________

3A的最简单氢化物分子的空构型___________,其中A原子的型是_________

4)向E的硫酸溶液中通入A的气态氢化物至量,色沉淀,随后沉淀溶解得到深色溶液,向溶液中加入适量乙醇,析出色晶体。

该蓝色晶体的化学式_________,加入乙醇的目的是____________

写出配合物中配离子的___________

5CD形成的化合物的晶胞构如所示,D的配位数是_______,已知晶体的密度ρg·cm3,阿伏伽德常数NA,求晶胞边长a=________cm(含用ρNA算式表示)。

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【题目】下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:

主族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

2

3

(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为______

(2)元素③、⑦、⑧中,原子半径从大到小的顺序是______(用元素符号表示)。

(3)元素④和⑥的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为______

(4)元素⑤与元素⑧形成的化合物的电子式为________

(5)①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ______。(填酸的化学式)。

(6)⑤⑥两元素相比较,金属性较强的是________ (填名称),可以验证该结论的实验是_____(填字母)。

A、将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

B、将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

C、将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用,并滴入酚酞溶液

D、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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【题目】将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:

NH4I(s)NH3(g)+HI(g)

2HI(g)H2(g)+I2(g)

当反应达到平衡时,cH2=0.5 mol / L,cHI=4 mol / L,则反应的化学平衡常数为 ( )

A10 B.15 C20 D25

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【题目】将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和,发生如下反应:

aA+bBcC(s)+dD

当反应进行一定时间后,测得A减少了n mol,B减少了n /2mol,C增加了3n /2mol,D增加了n mol,此时达到化学平衡:

(1) 该化学方程式中各物质的化学计量数为:

a b c d

(2) 若只改变压强,反应速度发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:

A B D

(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等则该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)

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【题目】有关CaCO3的溶解平衡的说法中不正确的是(  )

A. CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等

B. CaCO3难溶于水,其饱和溶液几乎不导电,属于弱电解质溶液

C. 升高温度,CaCO3沉淀的溶解度增大

D. CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3的溶解度降低

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同步练习册答案