A．－67.7 kJ /mol B．－43.5kJ /mol C．+43.5 kJ/ mol D．+67.7 kJ/ mol

【题目】实验室用锌与盐酸反应制取氢气．下列措施中，能加快反应速率的是（ ）
A.降低温度
B.用铁代替锌
C.增大盐酸浓度
D.用锌粒代替锌粉

A. 苯 B. 甲苯 C. 乙烯 D. 丙炔

①肯定不含I－　②肯定不含Cu2＋　③肯定含有SO32－ ④可能含有I－

A. ①③ B. ①②③ C. ③④ D. ②③

A．胶体的电泳 B．胶体的聚沉

C．血液中发生复分解反应 D．血液的氧化还原反应

【题目】下列反应中，属于取代反应的是（ ）
A.乙烯在空气中燃烧
B.苯在一定条件下跟H2反应
C.苯在浓硫酸催化下与浓硝酸反应
D.乙烯在一定条件下跟HCl反应

A. 原混合液中，c(A13+)︰c(Mg2+)︰c(c1)=1︰1︰5

B. 若A和B为一元强碱和一元强酸，则滴加7.5mL剂A后改滴试剂B

C. 若A是NaOH，B是盐酸，则c(NaOH)︰c(HC1)=2︰1

D. 从6到9，相应离子反应方程式H++OH—===H2O

A．原X、Y混合气体积为1.2VL B．原X、Y混合气体积为1.1VL

C．达平衡时，消耗X体积为0.25VL D．达平衡时，消耗Y体积为0.05VL

(1)当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1___________K2(填“＞”，“＜”或“=”)，焓变△H___________0．(填“＞”或“＜”)

(2)该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为___________,N2的转化率___________；

(3)T1温度下该反应的化学平衡常数K1=___________；

(4)T1温度时，若测得高炉中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态___________(填是或否)，此时反应速率是v正___________v逆(填＞，＜，=)；

Ⅱ.根据最新研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)＝4NH3(g)+3O2(g)。

(1)此反应的△S 0(填“＞”或“＜”)。

已知2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H="-a" kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H ="-b" kJ·mol-1；CO的燃烧热△H ="-c" kJ·mol-1。

(2)写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式

（1）CO与H2分别与O2都可以设计成燃料电池。CO与O2设计成燃料电池（以熔融碳酸盐为电解质）负极的电极反应为：______________；

（2）在煤的气化获得的化工原料气中含有少量羰基硫（COS），能引起催化剂中毒、大气污染等。COS的电子式为___________；羰基硫与烧碱溶液反应生成水喝两种正盐的离子方程式为：__________；羰基硫的脱硫常用两种方法，其反应式分别为：

①氢解反应：COS(g) + H2(g) = H2S(g) + CO(g) ΔH1=+7kJ/mol

②水解反应：COS(g) + H2O(g) = H2S(g) + CO2(g) ΔH2

已知反应中相关的化学键键能数据如下：

则ΔH2=____________kJ/mol。

（3）脱硫处理后的CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-90.14kJ/mol。该反应能自发的理由是_______

①一定温度下，在两个容积都为为VL的恒容莫比容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡：

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则n的取值范围为_____________；

②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡转化率，可采取的措施有：________（答两点即可）