【题目】二氧化氮是能引起酸雨的一种物质． 二氧化氮属于（ ）
A.酸
B.非金属氧化物
C.碱
D.混合物

A. NaCl B. NH4Cl C. Na2CO3 D. NaOH

A. 氢气 B. 石油 C. 煤 D. 天然气

A. A B. B C. C D. D

I. (1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

6FeO(s) ＋CO2(g)===2Fe3O4(s)＋C(s) ΔH＝－76.0 kJ·mol－1

①上述反应的还原产物为 ，每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为________mol；

②已知：C(s) ＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝＋113.4 kJ·mol－1，则反应：

3FeO(s) ＋H2O(g)===Fe3O4(s)＋H2(g)的 ΔH＝________。

(2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)。向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol·L－1，H2 0.8 mol·L－1，CH4 0.8 mol·L－1，H2O 1.6 mol·L－1。则300℃时上述反应的平衡常数K＝________。200℃时该反应的平衡常数K＝64.8，则该反应的ΔH________(填“>”或“<”)0。

Ⅱ. SO2直接排放会对环境造成危害。SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

(1)活性炭还原法

反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。

反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

①0～20 min反应速率表示为v(SO2)＝________；

②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；

③能说明上述反应达到平衡状态的是 。

a. SO2 的消耗速率与CO2 的生成速率相同 b. 混合气体的密度不变

c. S2的浓度不变 d. SO2 与S2的物质的量之比为2:1

(2)亚硫酸钠吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；

②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是________(填序号)。

a．c(Na＋)＋c(H＋)>c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)

b．c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)

c．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)

d．水电离出c(H＋)＝1×10－8 mol/L

(3)电化学处理法

①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的电极反应式为__________________；

②当电路中转移0.02 mol e－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。

【题目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

由表中数据判断△H 0（填“＞”、“=”或“＜”），化学平衡常数表达式K= ；

（2）300℃时，在体积为2.0L的密闭容器中通入2mol CO和4mol H2，经过20s 达到平衡状态，

①计算20s内CO的反应速率为 ，此时容器中甲醇的体积分数为 ；

②若向上述平衡体系中同时加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH气体，平衡移动情况是

（填“向右”、“向左”或“不移动”），原因是 ；

（3）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1277.0kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol

③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ；

（4）甲醇，氧气可制作燃料电池，写出以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式 ；如图，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与 极（填正或负）相连接，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为 色，当有1.27g 碘单质生成时，需要 g CH3OH．

【题目】下列物质的分子中，不含共价键的是（ ）
A.NaCl
B.Cl2
C.HCl
D.NaOH

A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B. NaCl只有在水溶液中才能电离出Na+、Cl-

C. 能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物

D. 电离时能产生H+的化合物是酸

已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

请回答下列问题：

（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________。

（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________。

（3）NH4NO3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是__________。

（4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式是____________。

（5）工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol

5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol

则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。

（6）在一定条件下CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，当CO与H2O(g)的起始物质的量之比为1:5，达平衡时，CO转化了。若a kg含Ca5(PO4)3F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4，将产生的CO与H2O(g)按起始物质的量之比1:3混合，则相同条件下达平衡时能产生H2________kg。