A. 通常蔗糖和淀粉都不显还原性

B. 可溶性铜盐可以使蛋白质产生盐析

C. 普通肥皂是油脂经皂化作用制得的

D. 纤维素分子是由葡萄糖单元组成的，可以表现出一些多元醇的性质

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为______（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为____（填代号）。

a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN

（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、__________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是______。

（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）___________（填化学式），若实验过程中有氨气逸出，应选用下列______装置回收（填代号）。

（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应____，直到_____，用KMnO4标准溶液滴定时应选用____滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式__________________________________。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数）

A．3.2 g臭氧中含有的氧原子数为0.2NA

B．0.1 mol苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA

C．1 L 0.1 mol/LCH3COOH溶液中含有的氢原子数为0.1NA

D．标准状况下，22．4 L盐酸中含有的HC1分子数为NA

工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

（1）则NH3 (g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为______________________________。

（2）已知反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH ＝a kJ·mol－1。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

①该反应的化学平衡常数K的表达式为____________，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500 ℃ 2 L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4 mol，则5 min后达到平衡时CO2的转化率为________，生成CO的平均速率v (CO)为__________________。

②700 ℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施有____________________。

(3) 利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式_______________________，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2 (标准状况下)，电解后溶液的pH＝_______(溶液电解前后体积的变化忽略不计)。

（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJmol-1；

CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJmol-1；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJmol-1；

H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJmol-1，

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_______________。

（2）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H<0，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图所示。

①从0min到10min，v（H2）=______。

②下列措施中能使增大的是______（选3填编号）。

A．升高温度 B．恒温恒容下充入He（g）

C．将H2O（g）从体系中分离 D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2

③计算该温度下此反应的平衡常数K=______（填分数或保留两位有效数字）。若改变______条件（填编号），可使K=1。

A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度 D．升高温度 E．加入催化剂

（3）某甲醇燃料电池原理如图1所示

①则M区发生的电极反应式为______。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极）．则该电解反应的总反应的离子方程式为：__________________。

假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值为13时（在室温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______（忽略溶液体积变化）。

A．甲=乙>丙 B．甲>丙>乙 C．丙>甲=乙 D．乙>丙>甲

【题目】某学生欲通过实验判断A、B、C三块金属的活动性，做了如下实验并得结论：当A与B组成原电池时，A 为电池的正极；当B与C组成原电池时，电流方向为由B到C，据此可知这三种金属的活动性强弱顺序为（ ）
A.A＞B＞C
B.A＞C＞B
C.C＞B＞A
D.B＞C＞A

【题目】下列变化中，未破坏化学键的是（ ）
A.HCl溶于水
B.烧碱受热熔化
C.碘的升华
D.CaO溶于水

A. 石灰水具有强碱性，杀菌能力强

B. Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用

C. 石灰水是电解质溶液，能使蛋白质盐析

D. 石灰水能渗入蛋内，中和酸性物质