【题目】下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A.构成单质分子的微粒一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子分子中
D.含有共价键的化合物都是共价键化合物

A．坑气 B．沼气 C．天然气 D．水煤气

①金属钠熔化　 ②在空气中燃烧，火焰为紫色　 ③燃烧后得白色固体　 ④燃烧时火焰为黄色 　⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A. ①② B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤

A. 图中a表示阳离子交换膜

B. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成

C. 甲为NaOH溶液

D. 阳极的电极反应式为SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+

A. 原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M

B. XZ2为直线形的共价化合物

C. X、Y、Z 分别与M元素形成的最简单化合物的沸点依次升高

D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键

（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

①反应速率最大的时间段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）____min，原因是_________________。

②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________________。（设溶液体积不变）

（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列__________以减慢反应速率。（填写代号）

A．蒸馏水 B．冰块 C．HNO3溶液 D．CuSO4溶液

（3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是________。

②求在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率【转化率=（转化的物质的量/初始物质的量）×100%】，请写出计算过程，计算结果保留1位小数）________

【题目】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．该反应的焓变ΔH>0

B．图中Z的大小为a>3>b

C．图中X点对应的平衡混合物中=3

D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小

【题目】在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态

A. SO3的体积百分含量保持不变

B. SO2速率是O2速率的2倍

C. SO3的浓度是O2浓度的2倍

D. 单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度

【题目】(1)已知反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

(2)Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________。

②上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 时，v正＝_________ min－1。

③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的关系如图所示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为__________(填字母)和__________(填字母)。

【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是（ ）

A．550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总