【题目】某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)+mY(g)3Z(g)平衡时， X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、 Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )

A．m＝2 B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为 1∶1 D．第二次平衡时，Z的浓度为 0.4 mol·L－1

（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。

a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

回答下列问题：

①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________。

②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3＋。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此时理论上将Al3＋沉淀完全，则溶液的pH为____________。

③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_________________。

（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式_________________。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：___________________。

（4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是________________。

②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN－，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN－，请解释检测时试纸中FeSO4的作用：

_____________________。

A. Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

B. 等质量Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积少

C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀

D. 等物质的量Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多

A. T的单质在化学反应中只表现氧化性

B. R与Q的电子数相差16

C. T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸强

D. 在这五种元素中Z的化学性质最稳定

（1）写出D元素价电子的电子排布式：______________。

（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。

①[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是_____________。NO3－中心原子的轨道杂化类型为__________。

②在[D(H2O)6] 3+中D3+与H2O之间形成的化学键称为______，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ键有________mol。

（3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中________（填化学式）为非极性分子。另一种物质的电子式为_____________。

（4）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

晶胞中距离一个A＋最近的C－有________个，这些C－围成的图形是______________，若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A＋的离子半径为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。

②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )

A．CO的燃烧热为 283 kJ

B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol

C．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol

D. CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023

已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应

（1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的___________（填标号）。

（2）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下： 。

（提供的试剂：稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）

（3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作 。

（4）写出第二次浸出的化学反应方程式 ，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加 。

（5）滤渣2的主要成分是 。浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是 。

（6）某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为___________。

已知：

请回答下列问题：

（1）F的化学名称是_________，②的反应类型是_________。

（2）D中含有的官能团是________________（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为_____________。

（3）反应③的化学方程式是______________________。

（4）反应⑥的化学方程式是______________________。

（5）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为

_______________。

（6）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。[示例：]

____________________

A. 分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2 NA

B. 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液与0.2 mol/L NH4Cl溶液中的NH4＋数目相同

C. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2 NA

D. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如下图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )

A．反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g)的 ΔS>0、 ΔH<0

B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ) <2p总(状态Ⅰ)

C．体系中 c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

D．逆反应速率v逆： v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)