【题目】等物质的量的甲烷和氯气组成的混合气体，经过长时间的光照，最后得到的产物有几种（ ）
A.1 种
B.2 种
C.4 种
D.5 种

A．金属晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．分子晶体

A．PCl3分子中三个共价键的键长相等

B．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键

C．PCl3分子中三个共价键的键长、键角均相等，

D．PCl3分子中P—Cl键的三个键的键长相等，且属于极性分子

A．Mg(Al2O3) B．MgCl2(A1Cl3) C．Mg(Si) D．MgO(SiO2)

A. H+、Fe2+、Cl-、NO3- B. Mg2+、K+、OH-、Cl-

C. NH4+、Ca2+、NO3-、CO32- D. K+、H+、Cl-、SO42-

（1）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ·mol-1

在恒温、恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度的变化曲线如图所示。

① 计算在该温度下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=________。

② 在第25min末，保持其它条件不变，若将温度降低，在第35min末再次达到平衡。在平衡移动过程中N2浓度变化了0.5mol/L，请在图中画出25-40minNH3浓度变化曲线。________

③ 已知：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2（g）△H=+1530.0KJ/mol则氢气的热值为_____。

（2）① N2H4是一种高能燃料具有还原性，通常用NaClO与过量NH3反应制得，请解释为什么用过量氨气反应的原因：__________

② 用NaClO与NH3 制N2H4的反应是相当复杂的，主要分为两步：

已知第一步：NH3+ClO-=OH-+NH2Cl

请写出第二步离子方程式：__________________

③ N2H4易溶于水，是与氨相类似的弱碱，己知其常温下电离常数K1=1.0×10-6，常温下，将0.2 mol/L N2H4·H2O与0.lmol/L，盐酸等体积混合（忽略体积变化）。则此时溶液的PH等于________（忽略N2H4的二级电离）。

【题目】香豆素（）可以看做是邻烃基肉桂酸的内酯，它是一大类存在于植物界中的香豆素类化合物的母核。下图是工业合成香豆素的两种方法：

已知：

①

②

③（CH3CO）2O+H2O2CH3COOH

请回答：

（l）下列说法不正确的是_______。

A．化合物B、C容易被氧化

B．C与D反应生成E的反应类型是加成反应

C．在一定条件下，lmolD与NaOH充分反应最多消耗3mol NaOH

D．香豆素分子中所有原子共平面

（2）化合物A的结构简式是________

（3）写出符合下列条件的F的所有同分异构休的结构简式__________。

①1H-NMR谱显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子

②能发生水解反应并能使溴的CCl4溶液褪色

③苯环侧链上无支链

（4）EF的总化学方程式是__________

（5）请写出方法二中制备F的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选，标注反应条件）: __________

（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式 。

（2）装置a中应放试剂为 ，其作用为 ；装置c为何水平放置 ；

（3）该实验的操作顺序应为 (用序号表示)。

①加热装置c ②通入Cl2③通冷凝水 ④停止通Cl2⑤停止加热装置c

（4）f装置中应放置的试剂为 ，其作用为 。

（5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3，请写出该反应的化学方程式 。

【题目】一定条件下，0.3molX(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g), ΔH=-aKJ/mol，下列说法正确的是

A. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1

B. 达到平衡时，且反应放出0.1aKJ的热量

C. 达到平衡后，若向平衡体系中充入西游气体，Z的正反应速率将不发生变化

D. X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡

A. HF B. HNO3 C. NH3 D. AgCl