A. KMnO4 B. Ca(ClO)2 C. Cl2 D. H2O2

①天然气②煤③核能④水力发电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能

A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外

A. 金属性：甲>乙>丁

B. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

C. 原子半径：辛>己>戊

D. 丙与庚的原子核外电子数相差3

下列选项错误的是

A.向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32－

B.室温下，处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN-)＜c(HCN)

C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.00 g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50.00 mL 0.1000 molL-1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后将B中溶液转移至250 mL容量瓶，洗涤试管B后定容。取25.00 mL该溶液用0.01000 molL-1的草酸（H2C2O4）进行测定剩余KMnO4溶液浓度的滴定。记录数据如下：

相关反应：① 2MnO4- + 2H2O + 5SO22Mn2+ + 5SO42- + 4H+

② 2MnO4- + 6H+ + 5H2C2O42Mn2+ +10CO2↑+ 8H2O

【实验Ⅱ】铁的质量确定

将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.600 g固体。

试回答下列问题：

（1）检查“实验Ⅰ”中装置气密性的方法是_______________。

（2）滴定终点的判断方法是______________。

（3）试管C中品红溶液的作用是_______________；有同学提出，撤去C装置，对实验没有影响，你的看法是___（选填“同意”或“不同意”），理由是________________。

（4）根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为___________________。

【问题探究】

滴定过程中，细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。为研究快的原因，甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：

（5）分析上述数据，滴定过程中反应速率较快的原因可能是_____________。

回答以下问题：

（1）B的分子式为__________。

（2）B不能发生的反应是___________（填序号）。

a．氧化反应 b．聚合反应 c．消去反应 d．取代反应 e．与Br2加成反应

（3）E→F的反应类型是____________。

（4）F的分子式为_________，化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，H所有可能的结构有______种。

（5）用系统命名法给F命名的名称为______________。

（6）写出E→D的化学力程式______________。

① 常温下，0.1 mol﹒L-1 HA溶液的pH=_________；设计一个简单实验证明HA是强酸还是弱酸_________。

② pH=3的HA与pH= 11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：______________。

（2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH______________14—a (>、<、=)

（3）向物质的量浓度均为0.01 mol﹒L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是______________，当两种难溶电解质共存时,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+) 。

(此温度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)

（4）己知常温下CH3COOH的电离平衡常数为1.7×10-5,则该温度下CH3COO-的水解平衡常数等于____________(保留小数点后两位数字）。

I.制备硫酸亚铁铵

请回答下列问题：

(1)步骤l的作用是_________。（用离子方程式及必要的文字说明）；

(2)步骤2中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是_______________；

II.测定硫酸亚铁铵的纯度

称取mg实验室制备的硫酸亚铁铵样品，配成500ml溶液，取25. 00mL硫酸亚铁按溶液，用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，再重复滴定两次。

(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这样操作的好处是___________________；

(4)滴定时发生反应的离子方程式为___________________；

(5)滴定终点时的现象为 ___________________；

(6)三次滴定测得酸性KMnO4溶液的用量平均值为VmL，则硫酸亚铁铵样品的纯度为__________；

(7)化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，目前处理氮氧化物污染的方法有多种,请你帮助他们设计一种检测方案________________。

（1）①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第 周期 族。

（2）可作为半导体材料的是 （写元素符号）。

（3）表中元素⑥的原子结构示意图为 。

（4）④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为 ，该化合物的电子式为 。

（5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半径由大到小的顺序是 （填数字序号）

（6）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。

A. 3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

B. 0.1mol/L氨水加水稀释后，溶液中的值减小

C. 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

D. 合成氨时,其他条件不变,升高温度,氢气的反应速率和平衡转化率均增大