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【题目】硫在空气中燃烧可以生成SO2,SO2在催化剂作用下可以被氧化为SO3,其热化学方程式可表示为:S(g) +O2(g)═SO2(g) △H=-297kJ/mol,SO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g);△H =-98.3 KJ/mol。下图是上述两个反应过程与能量变化的关系图,其中Ⅰ表示0.4mol SO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2mol O2(g)具有的能量,Ⅲ表示64gS(g)与96g O2(g)所具有的能量。
(1)Ⅰ→Ⅱ的反应是________(填“吸热”,“放热”)反应。
(2)c为____________KJ。
(3)图示中b的大小对Ⅲ→Ⅱ反应的△H的影响是______。
A.△H随着b的增大而增大
B.△H随着b的增大而减小
C.△H随着b的减小而增大
D.△H不随b的变化而变化
(4)上图中的d+e-b=________________KJ。
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【题目】化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是
A. 古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B. Ba2+对人体无毒,故BaSO4在医学上可用作钡餐
C. 侯氏制碱法工业过程中应用了物质溶解度的差异
D. “煤改气”、“ 煤改电”等工程有利于减少雾霾
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【题目】4-氨基-3硝基苯甲醚是合成类风湿关节炎治疗药物艾拉莫德的主要原料。4-氨基-3-硝基苯甲醚的合成路线如下:
已知: NH2(有弱碱性,易被氧化)
回答下列问题:
(1)A的结构简式为_______________,B的名称是_______________。
(2)反应②的反应类型是____________。
(3)C中官能团的名称是_________________。
(4)写出反应③的化学方程式:________________,反应③温度较高,若不加NaHSO3会导致反应混合体系的颜色明显不同,可能的原因是________________。
(5)写出反应⑥的化学方程式:______________________。
(6)H是E的同分异构体,则满足下列条件的结构有____种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱中有4组峰,且峰面积比为1:2:2:6的结构简式为_____________。
①含有结构且能发生银镜反应
②N原子直接与苯环相连,且结构中不存在N—O键;
③苯环上有两个取代基。
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【题目】实验室有一包白色固体,可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是
A. 取一定量固体,溶解,向溶液中通入足量的CO2,观察到有晶体析出,说明原固体中一定含有Na2CO3
B. 取一定量固体,溶解,向溶液中加入适量CaO粉末,充分反应后观察到有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有Na2CO3
C. 取一定量固体,溶解,向溶液中滴加适量AgNO3溶液,观察到有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有NaCl
D. 称取3.80g固体,加热至恒重,质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体,充分反应后,收集到0.880g气体,说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
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【题目】黑火药是我国古代的四大发明之一,距今已有1000多年的历史,其成分是木炭(C)、硫粉(S)和硝酸钾(KNO3)。回答下列有关问题:
(1)黑火药爆炸生成无毒的气体和K2S,该反应的化学方程式为________________。
(2)Se与S同主族,则Se原子的核外电子排布式为〔Ar〕________,有____对成对电子。
(3)C、N、O、K的电负性由大到小的顺序是_________________。
(4) 黑火药爆炸除生成K2S外,还生成少量K2S2,其结构类似于Na2O2。则K2S2中含有的化学键类型为_______________。
(5) K2S遇酸生成H2S,H2S分子中,S原子的杂化轨道类型是_________;KNO3可电离出NO3-,NO3-的空间构型是______________。
(6) K2S的晶胞结构如右图所示。其中K+的配位数为_______,若K2S晶体的密度为ρg·cm-3,则晶胞中距离最近的两个S2-核间距为_________cm(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)
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【题目】下列实验对应的现象及结论均正确,且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向稀硝酸与过量铜粉反应后的溶液中滴加稀硫酸 | 有气泡生成 | 常温下,铜与稀硫酸反应生成SO2 |
B | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝熔化,但熔化的铝不滴落 | Al2O3的熔点比Al高 |
C | 向Fe(SCN)3溶液中滴加稀NaOH溶液 | 溶液有红色变为红褐色 | 减小反应物浓度、平衡向逆反应方向移动 |
D | 选用酚酞作试剂,用NaOH溶液滴定醋酸溶液 | 溶液变为粉红色 | NaOH溶液过量 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列关于反应热的说法正确的是:
A.已知C(石墨,s) C(金刚石,s) △H>0,说明金刚石比石墨稳定
B.已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H= -57.4kJ/mol,则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出热量小于28.7kJ
C.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为:CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -890.3kJ/mol
D.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应达到平衡时,放出热19.3kJ的热量,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ/mol
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【题目】下列判断正确的是( )
A.沸点:CH4>NH3>H2O
B.得电子能力:C>N>O
C.酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4
D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
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【题目】如图表示向某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是( )
A.MgSO4
B.KAl(SO4)2
C.Al2(SO4)3
D.NaAlO2
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