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【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解液a,X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是AgNO3溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴石蕊试液,则
①电解池中Y电极上的电极反应式为 。在Y电极附近观察到的实验现象是 ;检验该电极反应产物的方法是 。
②X电极上的电极反应式为 。
(2)如要用电解方法精炼粗镍,电解液a选用Ni(NO3)2溶液,则:
①X电极的材料是 ,电极反应式为 ;
②Y极的材料是 ,电极反应式为 。
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【题目】用50mL 0.50 mol/L 的盐酸与50 mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液使用使用如下装置进行中和热测定实验。
(1)装置中缺少的一种仪器是_____,装置中还存在的错误有_______,这种错误会造成最高温度读教_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。
(2)可否取用55mL 0.50mol/L , NaOH 溶液种代50 mL 0.55m 训L 的氢氧化钠溶液?____(填“可用”或“不可以”)
(3)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录如下原始数据。
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度(t2)℃ | 温差(t2-t1)℃ | ||
盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 28.2 | ||
2 | 25.1 | 25.1 | 28.4 | ||
3 | 25.1 | 25.1 | 28.5 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.0g/cm3,中和后混和液的比热容 C=4.2J/(g·℃)列式并计算则该反应的中和热为△H=_____________________;(计算结果保留小数点后1位)
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【题目】将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是( )
A. 做该实验时环境温度为22℃
B. NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L
C. 该实验中需要使用环形玻璃搅拌棒在水平方向轻轻转动搅拌
D. 该实验可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定中和热
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【题目】定量分析是化学实验中重要的组成部分。
Ⅰ.中和热的测定:
(1)在实验室中,用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm3,生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g℃),实验起始温度为T1℃,终止温度为T2℃,请写出中和热的计算式(写出最后结果)△H=__________KJ/mol。
(2)1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式 。
Ⅱ.氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度,取该溶液于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。
(1)滴定原理为: (用离子方程式表示)。
(2)滴定时,KMnO4溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中,达到滴定终点时的颜色变化为 。
(3)如图表示50mL滴定管中液面的位置,此时滴定管中液面的读数为 mL。
(4)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL,三次实验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 26.32 | 24.02 | 23.98 |
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是 。
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
B.滴加KMnO4溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过,未用标准液润洗,后两次均用标准液润洗
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
(5)写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式:C= mol/L。
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【题目】(12分)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸。
(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为____________________ (只填化学式)。
(2)如何检验 SO是否沉淀完全 。
(3)调节pH 的目的 ,试剂b是 (填名称)。
(4)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为_________,使用该试剂的目的是 。
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【题目】已知铅元素有+2价、+4价两种常用价态,铅及其化合物可用于耐酸设备及X射线防护等。
(1)我国古代炼丹中经常使用到红丹(用X表示),在一定条件下,与过量硝酸能发生非氧化还原反应:X+4HNO3===PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O(已配平)。
①PbO2中铅元素的化合价是________,PbO2不是碱性氧化物,判断的依据是_________________________________________________。
②X的化学式是________。
(2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为____________________________________________。
(3)PbO2在加热的过程中发生分解生成PbO和O2,其失重曲线如图所示,已知失重曲线上的a点为样品分解40%的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx,则x=________。
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【题目】请回答下列问题:
(1)纯水在T ℃时pH=6,该温度下1 mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)= mol/L。
(2)某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后,pH(A) pH(B) (填“>”、“=”或“<”);现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液,则需稀释溶液的体积V(A) V(B)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)已知:二元酸H2R 的电离方程式是:H2R=H++HR﹣,HR﹣R2﹣+H+,若0.1molL﹣1NaHR溶液的c(H+)=a molL﹣1,则0.1molL﹣1H2R溶液中c(H+) (0.1+a) molL﹣1(填“<”、“>”或“=”),理由是 。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知:
化学式 | 电离常数(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH[] | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25 ℃时,有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程式为__________________。
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【题目】一定质量的Na、K分别投入足量的同浓度、同体积的稀盐酸中,在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示,则下列说法中不正确的是
A. 曲线a对应的反应使用了催化剂
B. 投入的Na、K物质的量相等
C. 曲线a代表K的反应,曲线b代表Na的反应
D. 两反应中反应速率不同的主要原因是反应物自身的性质不同
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【题目】氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示(其中夹持仪器及加热装置略去)
请回答下列问题:
(1)仪器a中盛有KMnO4晶体,仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中的活塞,使浓盐酸缓缓滴下,可观察到仪器a内的现象是__________,用离子方程式表示产生该现象的原因:_______________。
(2)仪器b外侧玻璃导管的作用是_____________。
(3)仪器d内盛有苯,FeCl3粉末固体,仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。
①仪器e的名称是_________,其盛装的试剂名称是_____________。
②仪器d中的反应进行过程中,保持温度在40~60℃,以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是___加热,其优点是____________。
(4)仪器c的作用是______________。
(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质,工业生产中,通过水洗除去FeCl3,HCl及部分Cl2,然后通过碱洗除去Cl2;碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物,混合物成分及沸点如下表:
有机物 | 苯 | 氯苯 | 邻二氯苯 | 间二氯苯 | 对二氯苯 |
沸点/℃ | 80 | 132.2 | 180.4 | 173.0 | 174.1 |
从该有机物混合物中提取氯苯时,采用蒸馏的方法,收集_________℃作用的馏分。
(6)实际工业生产中,苯的流失如下表:
流失项目 | 蒸气挥发 | 二氯苯 | 其他 | 合计 |
苯流失量(kg/t) | 28.8 | 14.5 | 56.7 | 100 |
某一次投产加入13t苯,则制得氯苯________t(保留一位小数)。
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