A. 无色溶液中：[Al(OH)4]－、K＋、OH－、NO

B. 能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3＋、Cl－、Fe2＋、NO

C. 常温下，pH＝2的溶液中：SO、Cl－、K＋、SiO

D. 含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、SO、SCN－、I－

A. 甲烷与氯气的混合气体在光照下生成的有机化合物均无同分异构体

B. 组成为C7H16的烷烃中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有2种

C. 某烃的结构简式可表示为（碳原子数≤10)。已知分子中有两种化学环境不同的氢原子，且数目之比为3∶2，则该烃一定是苯的同系物

D. 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素符号），这种元素的原子结构示意图为___________。

（2）④与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是_______（填元素符号）；在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是______（填化学式）。在金属元素氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是_______（填化学式），具有两性的化合物是_______（填化学式）。

（3）③与⑥元素的氢化物的稳定性_________ 大于 __________（填化学式）。

（4）元素④和元素⑦形成化合物的电子式为_____________，化学键类型是_______，属于______化合物（填“离子”或者“共价”）。请用电子式表示该化合物的形成过程：__________________________________。

（5）⑦的氢化物的电子式为_____________，化学键类型是_______，属于______化合物（填“离子”或者“共价”）。请用电子式表示该化合物的形成过程：__________________________________。

①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能

A. ①②③④ B. ①⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦⑧

【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B.两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键
C.物质中化学键破坏了，一定发生化学变化
D.化学键类型一定由元素类别决定

A. c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1

B. c(H＋)＝c(CH3COO－)

C. 加水稀释100倍后，pH＝4

D. 加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

A. Na2CO3 B. NaOH C. Na2O D. Na2O2

A.相邻主族的元素的原子序数之差一定都是1

B.主族中相邻元素的原子序数之差只有1、11、25

C.相邻周期元素的原子序数之差一定都是8

D.相邻周期元素的原子序数之差可能有2、8、18、32

A. 氧化铁可制作防锈油漆 B. 碳酸氢钠可制作烘焙糕点的发酵粉

C. 氯气不能用来合成药物，因为它有毒 D. NO能促进血管扩张，防止血管栓塞

（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮发生反应的化学方程式为____________。

（2）①若溶液A中滴加稀H2SO4过量，会溶解产生的Zn(OH)2，可改用的方法是____________。

②由Zn(OH)2灼烧制ZnO前需进行洗涤，检验沉淀洗涤是否干净的方法是______________。

（3）流程中加人NaC1O3发生反应的离子方程式为______________。

（4）①由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2的原因是____________。

②溶液B中主要发生的离子反应方程式为________________。

③确定溶液B中含有Fe2+的实验方法是_____________。