A. CuO→Cu B. H2SO4→H2 C. Fe→FeCl2 D. HNO3→N2

A. 在电池反应中每转移2mol电子，正极消耗O2的体积为11.2L

B. b极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱

D. 该装置将化学能转化为电能

(1)甲小组设计了如图l所示的实验装置（固定装置已略去）。

①若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_____（填选项序号）。

a．锥形瓶 b．酒精灯 c．烧瓶 d．蒸发皿

②装置B的作用是______________；装置D的作用是____________。

③装置C中发生反应的化学方程式为_________________。

④若A、B中药品足量，则可以观察到装置F中的实验现象是_______________。

⑤该装置存在的主要缺陷是____________________。

(2)乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图2所示装置（其余部分相同）进行实验。

①烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是______，U型管中加入试剂是______。

②实验室制备氨气的化学反应方程式是________________。

回答下列问题:

(1)NaNO2中N的化合价为_______。

(2)写出在NaClO溶液中通入NH3得到成品液1的化学反应方程式:______________。

(3)由成品液2得到成品固体混合物需经过的操作步骤为________________。

(4)亚硝酸钠在一定条件下能与无水肼反应生成一种钠氮化合物和水，生成的钠氮化合物中钠的质量分数为35.38%。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____；该反应中的氧化产物是___________________。

(5)已知所得成品固体混合物中含有2种钠盐，若要获得NaNO2产品，则需要除去的物质为_______(填化学式)；使用Pb进行处理时，杂质能转变为NaNO2，而Pb转化成PbO，则这一处理过程发生反应的化学方程式为___________；已知，NaNO2在邻苯二甲酸二丁酯中溶解度远大于在水中的溶解度，而另一钠盐则不具有该性质，若用有机溶剂邻苯二甲酸二丁酯处理成品固体混合物水溶液时，NaNO2 与另一钠盐通过_____(填操作名称)被分离。

（1）X＋Y2＋===X2＋＋Y

（2）Z＋2H2OZ(OH)2＋H2↑

（3）Z2＋离子的氧化性比X2＋弱

（4）由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e－===Y2＋

由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（）

A. X＞Y＞Z＞W B. Y＞X＞W＞Z

C. Z＞X＞Y＞W D. Z＞Y＞X＞W

（1）写出二氧化碳分子的电子式：_____________；

（2）写出氮气分子的结构式____________。

Ⅱ.下列物质：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。

含有极性键和非极性键的是_______；

含有非极性键的离子化合物是_____。（填序号，下同）

Ⅲ．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。

（1）未破坏化学键的是_____________；

（2）仅离子键被破坏的是_____________；

（3）仅共价键被破坏的是_____________。

Ⅳ.下列物质：①1H、2H、3H ；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C

（1）互为同位素的是：______；

（2）互为同素异形体的是：______；

氢的三种原子1H、2H、3H 与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有________种。

【题目】已知正四面体形分子与线型分子反应，生成四面体形分子和直线型分子。组成分子中的元素的原子序数都小于10，组成分子的元素为第三周期的元素。如下图，则下列判断中正确的是（ ）

A. 常温常压下， 是一种液态有机物 B. 是一种含有非极性键的分子

C. 干燥的能漂白有色物质 D. 上述反应的类型是取代反应

A. 若在反应体系中加人催化剂，E1不变

B. 若在反应体系中加入催化剂，△H减小

C. 反应的活化能等于y kJmol-1

D. 1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=（x-y） kJmol-1

A . Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电

B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中

D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应

请回答下列问题：

（1）盛装双氧水的化学仪器名称是 。

（2）如何检验该套装置的气密性： 。

（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而_______（填“加快”或“减慢”或“不变”）。

（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g(填“ 0.1 g”或“ 0.3 g”或“ 0.8 g”) 的二氧化锰为较佳选择。

（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确___________(填“正确”或“ 不正确”)，理由是___________________________。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。