CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。

(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。

(2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.5，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________

(3)已知在1000 ℃时，该反应的平衡常数K3＝1.0，则该反应为_________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)在1 000 ℃下，从开始到20s时反应达到平衡状态，则CO浓度为____________mol/L，CO2的转化率为____________。此温度下，若某时刻CO2的物质的量为2 mol，则此时v正______________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

回答下列问题：

（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为____。

（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作.

（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是__________________。

（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体_。

（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为___________________。

（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：

①氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合；②工业上可以用电解熔融的氯化镁制取镁；③氯化铝在加热时能升华；④氯化铝晶体是典型的离子晶体；⑤四氯化硅在晶态时属于分子晶体。其中，正确的是（ ）

A. ①② B. ③④ C. ③⑤ D. ②③⑤

（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________

（2）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱

和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移

动方向的表述正确的是________。

A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动

D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

（3）已知该原电池装置在反应前两电极质量相等，一段时间后两极质量相差12.9 g

则导线中通过的电子数目为________ (用“NA”表示)；

（4）有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作，则原电池的负极材料是________，正极发生的电极反应为：__________________。

（5）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：①则d电极是________（填“正极”或“负极”）C电极的反应方程式为：_____________

②若电路中转移4 mol电子，则上述燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为____L。

③电池工作一段时间后溶液的酸性_________（填“增强”“减弱”或“不变”）

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

C．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

D．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等

【题目】下列物质中，含有共价键的离子晶体是（ ）
A.MgCl2
B.SO2
C.I2
D.NaOH

A. HCl B. NaHSO4 C. CH3COOH D. Na2CO3

A. Fe3+>Cu2+>Fe2+

B. Cu2+>Fe3+>Fe2+

C. Fe3+Fe2+>Cu2+

D. Fe2+>Cu2+>Fe3+

A. ①>②>③>④>⑤ B. ⑤>④>③>②>①

C. ③>④>⑤>①>② D. ②>①>⑤>④>③

（1）属于离子化合物的是_______，只含共价键的是______，既含有离子键又有共价键的是______。

（2）属于电解质的是__________，属于非电解质的是___________。

（3）将NaHSO4熔化，破坏了NaHSO4中的__________键，写出其电离方程式_____________。将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_________键，写出其电离方程式_____________。

（4）分别用电子式表示氯化镁、氯气的形成过程：____________。