科目: 来源: 题型:
【题目】氯酸钾是一种强氧化剂,在不同条件下KClO3将KI氧化为I2或KIO3。某实验小组在实验室中对KClO3和KI的反应进行了探究。回答下列问题:
实验一 制取氯酸钾
(1)A中反应的化学方程式为_______。实验开始时,首先进行的实验步骤是________。
(2)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤.该实验操作过程需要的玻璃仪器有_______.
(3)A和B装置之间缺少除去氯气中氯化氢的装置,是否会对实验结果产生不利影响,其理由
是_________(填“是”或“否”,若选择“是”请说明理由,若选择“否”则不需说明理由)
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究
(4)该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20molL﹣1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0molL﹣1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
①系列a实验的实验目的是__.
②设计1号试管实验的作用是__.
③若2号试管实验现象是溶液变为黄色,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为______ .
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是
A. 实验①,制取无水MgCl2
B. 实验②,用于比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
C. 实验③,验证酸性的强弱,H2SO4>H2CO3>HClO
D. 实验④,进行中和热的测定
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】在A(g)+B(g)==C(g)+2D(g)反应中,下列表示的反应速率最快的是
A. v(A)=0.1mol L-1 min-1 B. v(B)= 0.2mol L-1 min-1
C. v(C)= 0.3mol L-1 min-1 D. v(D)= 0.4mol L-1 min-1
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1molL﹣1的盐酸反应时,相同条件下放出氢气体积最大的是( )
A.Al
B.Mg
C.Na
D.三者产生的氢气一样多
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)
实验1:连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)。通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。品红溶液不褪色,取下装置B,加入指示剂,用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。
(1)仪器X的名称是________________。
(2)滴定前,下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。
a.盛装0.2000mol/L NaOH溶液
b.用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
c.读数、记录
d.查漏、清洗
e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol
实验2:连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。
(4)检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是__________。
(5)装置B内溶液吸收的气体是____________。
(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】I、某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水
已知:加热(85℃)NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2
B中仪器名称是___________________;
⑵为了完成实验,装置从左到右接口的连接顺序是___________;
⑶D中玻璃纤维的作用是_________________;
⑷小组中甲同学认为F装置不太合理,实验中会产生倒吸。乙同学认真分析后认为该装置无需改进,他的理由是________________________;
II、实验探究
⑸该小组同学利用制备的氨水再进行银镜反应实验。经查阅资料,配制的银氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH,小组同学对其组成进行了如下实验探究:
①在洁净的小试管中加入2mL 2%的AgNO3溶液,然后边振荡试管边滴加2%的稀氨水溶液,至最初产生的沉淀恰好溶解为止,制得银氨溶液。
②在制得的银氨溶液中加入无水乙醇,溶液变浑浊,过滤,用__________洗涤,得到白色固体;
③将该白色固体用适量蒸馏水溶解,得到无色溶液,用广范pH试纸检验溶液近似呈中性;向溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生沉淀,静置,取上层清液于另一支放有一小片铜的小试管中并微热,发现铜片的表面有气泡产生,遇到空气变成红棕色;另取少量上层清液加过量的NaOH溶液并加热,得到无色刺激性气体。由此确定通过上述方法制备的白色固体主要成分是___________________;
⑹请根据以上探究,设计实验来制备少量纯净的[Ag(NH3)2]OH溶液:取2mL 2%的AgNO3溶液于洁净的小试管中,_________________,即得到[Ag(NH3)2]OH溶液。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】V、W、X、Y、Z是五种常见的短周期主族元素,其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示:
已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成盐;Z是地壳中含量最多的元素;W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1;V为原子核内有12个中子的二价金属,当2 .4克V与足量盐酸反应时,在标准状况下放出气体2.24L;请回答下列问题:
(1)指出Y元素在周期表中的位置_________。
(2)写出W的简单离子的结构示意图_______________。
(3)比较W的气态氢化物与H2S和HF的稳定性(由强到弱)____________。(填化学式)
(4)由W、Y两种元素组成的一种化合物,每个原子最外层均达到8电子稳定结构,写出该化合物的电子式____________。
(5)由X、Y、Z三种元素组成的化合物,是一种常见的化肥,其原子个数比为4:2:3,则该物质含有的化学键类型为_____________。
(6)V与W两元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______________________。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)_______。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________。
(3)①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出该化合物的电子式________。
(4)②的氧化物的结构式_________;比较②、⑦的氧化物的熔点(填化学式):
______>_______,原因是___________________________________________。
(5)根据周期表对角线规则,金属Be与Al单质及其化合物性质相似。
①Be(OH)2与Mg(OH)2可用__________鉴别(填名称)。
②写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式:_________________________。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】硫是一种生命元素,组成某些蛋白质时离不开它。SO2是硫的一种重要氧化物,为探究SO2的性质,某化学兴趣小组的同学进行如下系列实验:
(1)将SO2通入紫色石蕊试液,现象是_________________。
(2)将SO2通入FeCl3溶液中,使其充分反应。写出SO2与FeCl3反应的离子方程式___________________;为了验证SO2与FeCl3发生了氧化还原反应,将反应后的溶液分成两份,并设计如下实验:
方案1:往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去;
方案2:往第二份试液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制氯水,溶液变红。
上述方案合理的是__________。(填“方案1”或“方案2”或“均合理”)
(3)将SO2通入到BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分,他们设计了如下实验流程:
操作①的名称为_____,试剂A为_______:加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是_______(填化学式)。
(4)为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质还是SO2与水反应的产物的作用。设计如图装置进行探究。
(信息提示:品红能溶解在酒精中形成红色溶液;H2SO3是二元弱酸)
①亚硫酸钠和浓硫酸反应的化学方程式为__________。
②请指出设计的装置中两个明显的不足:
___________________;________________________。
③按照修改后的装置,实验中控制SO2以较缓慢的速率通过品红的酒精溶液,60分钟后溶液仍不褪色,由此可推断,引起品红褪色的微粒可能是______________(填化学式)。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com