①人类的营养物质　②制取肥皂　③制取甘油　④制取高级脂肪酸　⑤制取汽油

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④

溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依此是（ ）

A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、分液、蒸馏

C. 萃取、蒸馏、分液 D. 分液、蒸馏、萃取

A．原电池的正极材料必须是金属

B．原电池的负极发生还原反应

C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应

D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

(1)气体A的主要成分是________(填化学式)，加热煮沸时必须先向烧瓶中加入碎瓷片，其目的是______________________；边通入N2边煮沸的目的是________________。

(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：________________________。

(3)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)若亚硫酸盐为Na2SO3，取样品w g，按乙方案测得消耗0.0100 mol·L－1I2溶液V mL，则样品中含Na2SO3的质量分数是__________(用含w、V的代数式表示)。

(1)元素①的最低价氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物的化学式为________________；

(2)②和⑥两种元素的原子半径大小关系：②________⑥(填“>”或“<”)；

(3)③和⑤两种元素的金属性强弱关系：③________⑤(填“>”或“<”)，它们的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________________________________________；

(4)④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：________________________________。

【题目】现有以下五种物质：A.　B．Ca(ClO)2　C．NO2　D．SiO2　E．淀粉，请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

(1)漂白粉的有效成分是__________；　　　　

(2)通常状况下呈红棕色的是__________；

(3)光纤制品的基本原料是__________；

(4)通常状况下带有特殊气味、不溶于水的液体是__________；

(5)在常温下，遇碘变蓝的是________________。

A．b/16mL 　　　　B．b/8mL 　　　　　 C．(a- b/8) mL 　　　D．(a+ b/8) mL

【题目】某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述实验数据，完成下列填空：

（1）在实验1中，反应在10至20min时间内，反应物A的平均速率为 mol/(L·min)。

（2）在实验2中，A的初始浓度C2= mol/L，反应经20minA的浓度就不再发生变化，进而可推测实验2中隐含的条件是 。

（3）在实验3中，A的初始浓度C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____________反应(选填“吸热”、“放热”)。理由是_________________________。

(1)根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。

a．　　b．　　c．

上述有机物与苯互为同系物是________(填字母代号)，写出苯与液溴发生反应的化学方程式：_______________________________________。

(2)苯在一定条件下可与浓HNO3发生如下反应：C6H6＋HO—NO2C6H5-NO2＋H2O，该反应的反应类型是____________________。

(3)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸________碳酸(填“>”或“<”)。