科目: 来源: 题型:
【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是重要的漂白剂。某小组开展如下实验,按如图装置制取无水NaClO2晶体,回答下列问题:
已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.
(1)装置C的作用是_________________;
(2)已知装置B中的产物有ClO2气体,则B中反应的方程式为_________________;装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_________________________;
(3)从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为:①减压,55℃蒸发结晶;②____________;③用38℃~60℃热水________;④在_____________条件下干燥得到成品.
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是_________和____________;
(5)测定样品中NaClO2的纯度.测定时进行如下实验:
准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-,将所得混合液稀释成100mL待测溶液.取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为__________.
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期主族元素中最大。
(1)X位于元素周期表中的位置是____________________。
(2)Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是____________(写化学式)。
(3)W与X形成的一种化合物和水反应能生成W的单质,请写出该反应的化学方程式:________________________________________________________________________。
(4)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是( )
A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】在火烧圆明园时流失了大量的国宝,如:铜铸的鼠首和兔首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿,其主要成分是〔Cu2(OH)2CO3〕,这两件1760年铜铸的国宝在240多年后看上去仍然熠熠生辉不生锈,下列对其原因的分析最可能的是:
A. 它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金
B. 环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C. 铜的金属活动性比氢小,因此不易被氧化
D. 它是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】某废液是用稀硝酸腐蚀锌板后得到的 ,某化学兴趣小组拟用该废液(含有少量的Cl-、Fe3+)制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下:
已知:Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体,水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能与碱反应,得到的产物Zn(OH)2具有两性,Fe3+在PH=3.7时就能完全沉淀。
(1)该废液溶质的主要成分是________(填化学式)。
(2)在操作①中保持pH=8的目的是______________________。
(3)沉淀Ⅰ的成分是___________________________。
(4)操作③中加热、煮沸的目的是________________________;
(5)操作④保持pH=2的目的是__________________________;
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学,是研究物质的性质的重要途径。某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
已知:Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O,请回答下列问题:
(1) 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是__________________。
(2) 实验过程中,C中的现象是____________,说明SO2具有_________性。
(3) 实验过程中,观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分,该小组同学进行了如下实验:
根据实验事实判断该白色沉淀的成分是_______________(填化学式),产生该白色沉淀的原因可能是_____________(填字母编号)。
a.BaSO3既不溶于水也不溶于酸
b.BaCl2溶液中可能溶解有氧气
c.BaCl2溶液中可能混有NaOH
d.由A制得的SO2气体中可能混有氧气
(4)如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3,对此实验是否有影响并说明理由_________________
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】( 14分)
I .(1)已知H2的燃烧热285.8KJ/mol,写出液态水电解生成H2和O2的热化学方程式 ;
(2)已知2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ΔH=-197 kJ/mol,相同温度和压强条件下,4molSO2和2molO2充入容器中反应至平衡时放出的能量为Q KJ,则Q 394KJ(填“>”“<”或“=”)
II.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应II:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
(1)由表中数据判断ΔH2 0(填“>”、“<”或“=”),
(2)若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是 ,
A.升高温度
B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.使用合适的催化剂
D.恒温恒容充入He,使体系总压强增大
E.按原比例再充入 CO和 H2
(3)某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的恒容密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2 mol·L-1,则CO的转化率为 ,此时的温度为 (从上表中选择);
(4)恒温下,1mol CO和nmol H2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后,生成a molCH3OH.若起始时放入3molCO+3nmolH2,则达平衡时生成CH3OH_______mol。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】工业上制备硫酸常用接触法,工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是( )
A. 在沸腾炉中进行的反应为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
B. 制硫酸在吸收塔中是用水来吸收SO3
C. 氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应
D. 硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子数目为3NA
B. 40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 NA
C. 含0.1molNH4HSO4的溶液中,阳离子数目略小于0.2NA
D. C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH2和1个-OH取代,1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】CuCl2广泛应用于工业生产,溶于水形成绿色溶液。CuCl晶体呈白色,露置于潮湿空气中易被氧化,实验室用图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜(含杂质铁)反应制备氯化铜(铁架台、铁夹及酒精灯省略)。
(1)完成上述实验,气流方向连接各仪器接口的顺序是________a→______、____→______、_____→______、 _________→________;反应时,盛粗铜粉的试管中现象是_______________。
(2)实验完毕,取试管中的固体有盐酸溶解后,欲提纯氯化铜,请简述实验方案:_________________。(室温,Fe(OH))3 沉淀完全的pH为3.2)
(3)向制得的氯化铜溶液中通入SO2,加热一段时间既可制得CuCl,写出该反应的离子方式:_______。
(4)已知:ⅰ.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O
ⅱ.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。
某同学利用如图所示装置,测定某混合气体中H2、CO、SO2和O2的百分组成
①D瓶测定__________;F洗气瓶中盛放的试剂是__________________。
②E瓶中发生反应的离子方程式为____________________。
③为了准确读取G中量气管的数据,读数时除了视线与凹液面最低处相平以外,还要注意__________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com