【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

（1）操作②的名称为_______，所需要的玻璃仪器为______、_______、烧杯。

（2）试剂⑤的化学式为_______，发生的化学方程式为____________________________

已知：①NaFeO2遇水强烈水解

②2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O

回答下列问题：

（1）K2CrO4中Cr元素的化合价是________。

（2）完成并配平煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式________

FeO-Cr2O3+ O2+ NaOH Na2CrO4+NaFeO2+ ；

该反应的氧化产物是________。

（3）生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是____________。滤渣2的成分（填化学式）_______。

(4)滤液2存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。若改变条件使上述平衡向正方向移动,则下列说法正确的是______。

A.达到新平衡后，溶液PH一定增大

B.再达到新平衡前，正反应速率一定大于逆反应速率

C.该反应平衡常数可以不改变

D.达新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率

（5）含铬废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法：

①上述流程中还原过程的离子反应方程式为：_______________。

②最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)常温下，Cr(OH)3的Ksp＝1×10-32，当c(Cr3+)降至1×10-3·mol·L-1，溶液的pH应调至4时______（填“有”或“没有”）沉淀生成。

【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出②反应的离子方程式_____________；④反应的离子方程式______________；

（2）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水反应的化学方程式__________________。④反应的离子方程式___________________；

D中加入氢氧化钠的现象是_____________________。

（3）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，且溶液均显碱性，④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的化学方程式______________________________________。

⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为________________________________。

A．S02（酸性氧化物） B．氨水（电解质）

C．HN03 （含氧酸） D．氯水（混合物）

A. 煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于国民经济的发展

B. 核电站是利用原子核发生聚变，释放能量来发电的

C. 夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念

D. 煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点

A. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解常数）越小

B. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

C. 反应活化能越高，该反应越易进行

D. 锅炉水垢可先用Na2CO3处理，再用盐酸去除

A．不能透过滤纸 B．一定是浊液

C．一定是溶液 D．有丁达尔效应

【题目】下列物质中存在顺反异构体的是（ ）
A.2﹣氯丙烯
B.丙烯
C.2﹣丁烯
D.1﹣丁烯

【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．v(D)=0.4 moI/(L·s) B．v(C)=0.5 mol / (L·s)

C．v(B)=0.6 mol / (L·s) D．v(A)=0.15mol/(L·s)

A. 乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应都属于氧化反应

B. 乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应

C. 苯与溴水混合后加入FeBr3做催化剂，可发生取代反应生成溴苯

D. C5H11Br有8种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同