A. SO2和Cl2都能用于漂白

B. I2、NH4Cl晶体受热都逐渐消失

C. 配制Fe（NO3）3和Sn（NO3）2溶液均要加入稀硝酸

D. SO2可使加酚酞的氢氧化钠溶液和酸性高锰酸钾溶液的红色都褪去

A. 0.02g B. 0.46g C. 0.80g D. 0.23g

【题目】重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
A.H2O与D2O互称同位素
B.氘
C.原子核外有1个电子
D.H与 D中子数不同
E.H218O与D216O的相对分子质量相同

A. 10mL B. 40mL C. 大于40mL D. 小于40mL

A. 1/3Q1kJ B. 1/3Q2kJ C. 1/3(Q1＋Q2)kJ D. 1/2Q2kJ

【题目】己知反应：2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20 ℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是

A. a代表20℃下A的Y-t曲线

B. 反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等

C. 0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量

D. 反应都达到平衡后，正反应速率a > b

【题目】可逆反应：2NO2(g）2NO(g）＋O2(g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D．全部

A. 足量Mg与2.8gN2完全反应后失去0.2NA电子

B. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA

C. 常温常压下，2.8gC2H4含有共用电子对的数目为0.6NA

D. 16gO2含有NA个18O原子

【提出假设】

假设1：气体生成物只有SO2；

假设2：气体生成物只有H2；

假设3：_______________________________________。

【实验验证】实验装置及实验中使用的试剂如图：

在装入药品前，甲同学检查装置A 的气密性，方法是________________________________________。

（2）乙同学通过所学知识排除了上面提出的一个假设，他排除的是假设_____，理由是______________________________________________________。

（3）如果假设3 正确，填写下表中的实验现象：

装置C 的作用是___________________________，写出装置C中发生反应的离子方程式__________________________________________________。

（5）装置D 的作用是________________________________________。

【题目】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

③ 2s时物质A的转化率为70％

④ 2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1

其中正确的是

A、①③ B、①④ C、②③ D、③④