A. “84”消毒液的有效成分是NaClO

B. SO2具有漂白性，可用于加工食品，使食品增白

C. 可以用酒精萃取碘水中碘单质

D. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中不能产生白色沉淀

【题目】已知CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，达到平衡，若其它条件不变，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法不正确的是( )

A．正、逆反应速率都加快 B．氢气的浓度与原平衡比减少

C．甲烷的物质的量增加 D．重新平衡时c(CO2) /c(CO)增大

（1）若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为______molL﹣1。

（2）NO的体积为______L，NO2的体积为______L。

（3）若将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamolL﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为____molL﹣1。（用含a和V的式子表示）

下列说法正确的是（ ）

A．当电池放电时，VO2+离子被氧化

B．放电时，负极反应为：VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O

C．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色

D．放电过程中，正极附近溶液的pH变大

⑴H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)= H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)= H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式：_____________。

⑵20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2的技术：将烟气预氧化使SO2转化为SO3，再将预氧化后的烟气利用如图所示原理净化利用。

①阴极反应方程式为_____________。

②若电解过程中转移1mol电子，所得“扫出气”用水吸收最多可制得质量分数70%的硫酸_____________g。

⑶利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用____________法提高脱氮效率。

②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为_____________。

⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

①温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为_____________。

②写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：____________。

A. 氢化物的沸点为H2T＜H2R B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜Q

C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2+与R2﹣的核外电子数相等

【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g) △H<0，A、C的物质的量随时间变化的关系如右表所示。下列有关说法正确的是

A. x=1

B. 反应开始2min内，用B表示的反应速率为0.05mol · L-l · min -1

C. 反应进行到lmin时，反应体系达到化学平衡状态

D. A的正反应速率等于C的逆反应速率时，反应体系达到化学平衡状态

【题目】反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件能增大化学反应速率的是(　　)

①增大C(s)的用量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使容器内压强增大　④保持压强不变，充入N2使容器体积增大　⑤保持体积不变，充入水蒸气　⑥升高温度

A. ②⑤⑥ B. ①②③⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②④⑥

A. Cl-→Cl2 B. Fe3+→Fe2+ C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4

A.①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④