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【题目】在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
A.v(A)=0.5mol/(L·s) B.v(B)=0.3mol/(L·s)
C.v(C)=0.8mol/(L·s) D.v(D)=1mol/(L·s)
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【题目】碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH)2],呈孔雀绿颜色.又称为孔雀石,是一种名贵的矿物宝石。它与铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜,我们将对其组成进行相关探究。
[沉淀制备]
称取12. 5 g胆矾(CuSO4 5H2O)溶于87. 5mL蒸馏水中,滴加少量稀硫酸(体积可以忽略不计),充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液,将所得蓝绿色悬浊液过滤,并用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤,最后低溫烘干备用。
[实验探究]我们设计了如下装置,用制得的蓝绿色固体进行实验。
根据以上实验回答下列问题
(1)配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用是___________,所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为_________
(2)实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取N2,该反应的化学方程为:__________。
⑶D装置加热前,需要首先打开活塞K,通入适量N2,然后关闭K,再点燃D处酒精灯。通入N2的作
用___________, B为安全瓶,其作用原理为_________,C中盛装的试剂应是__________。
(4)加热D后观察到的现象是________________。
(5)经查阅文献知:Ksp[CaCO3]=2.8×10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×10-9,经讨论认为需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水来定量测定蓝绿色固体的化学式,其原因是______________
a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小
(6)待D中反应完全后,打开活塞K,再次滴加NaNO2溶液产生N2,其目的是______________。若装置F中使用Ba(OH)2溶液,实验结束后经称量,装置E的质量增加0.27g,F中产生沉淀1.97g。则该蓝绿色固体的化学式为_____________。[写成xCuCO3·yCu(OH)2的形式]
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【题目】由KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3组成的混合物A,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化[说明:KAl(SO4)2可完全电离生成K+、Al3+、SO42-]:
据此回答下列问题:
(1)根据上述框图反应关系,写出下列B、D所含物质的化学式:固体B______________;沉淀D _________________。
(2)I中分离溶液和沉淀的操作是________________。
(3)写出②的离子方程式_____________________________________。
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【题目】(1)可逆反应:N2O42NO2,在体积不变的密闭容器中反应,下列说法中可判断该反应达到平衡状态的是 (选填序号)
①单位时间内生成2nmolNO2的同时生成n mol N2O4
②单位时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2
③容器中的压强不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
(2)373k时把0.12 mol无色的N2O4气体通入体积500 ml的密闭容器中,发生反应:
N2O42NO2,容器中立即出现红棕色。反应进行到2s时,测得生成NO2的物质的量为0.01 mol;反应进行到60 s时达到平衡,此时容器内N2O4与NO2的物质的量相等。请计算: (本小题要求写出解过程)
①开始2 s内以N2O4表示的化学反应速率;
②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比;
③达到平衡时,体系中NO2的物质的量浓度;
④N2O4的平衡转化率。
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【题目】以下有机物同分异构体数目判断中不正确的是
A. 立方烷()的六氨基(-NH2)取代物有3种。
B. C3H7ClO(有羟基)的同分异构体数目有5种
C. 甲苯与氢气充分加成后的—溴代物有4种。
D. 分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有13种。
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【题目】关于下列图象及其相关说法正确的是( )
图①: 图②:
图③: 图④ :
A.据图①可判断:2O3(g)=3O2(g);△H= - 44.8KJ/mol
B.据图②可判断:某反应在使用催化剂时比无催化剂时反应速率大,且面积Saco>Sbdo
C.据图③可判断: 2O2(g)═O3(g)+O(g)△H>0
D.据图④可判断:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),0~3s内,反应速率为V(N2O5)=0.2mol·L-1·S-1
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【题目】能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)天然气和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效洁净的能源,也是重要的化工原料,
①甲烷分子的空间构型为__________,可燃冰(mCH4·nH2O)属于________晶体。
②已知25℃、101kPa时,1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.65kJ热量,则该条件下反应
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=______kJ·mol-1
(2)用甲烷-氧气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源,电解CuCl2溶液。反应装置如下图所示:
①b电极名称为___________,d电极的电极反应式为_________。
②假设CuCl2溶液足量,当某电极上析出3.2g金属Cu时,理论上燃料电池消耗氧气在标准状况下的体积是______ mL。
(3)在相同条件下,下面各组热化学方程式中,△H1<△H2的是________。(填字母)
A组:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2
B组:S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2
C组:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
D组:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2
(4)25℃,10lkPa条件下,14gN2和3gH2应生成NH3的能量变化如下图所示:
己知:①x=1127;
②25℃101kPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1。则y=___________。
(5)金属材料的腐蚀是人类面临的严重问题,金属的防腐对节约能源、保护环境起着十分重要的作用。下列三个装置中,铁被腐蚀速率由快到慢的顺序为_________(填字母)。
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【题目】下列有关电池的说法不正确的是( )
A.手机上用的锂离子最池属于二次电池
B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中,锌电极是负极
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图Ⅰ表示反应A+B=C+D的ΔH=(a-c) kJ·mol-1
B. 图Ⅱ表示不同温度下水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线,图中a点对应温度高于b点
C. 图Ⅲ表示N2+3H22NH3的v逆随时间变化曲线,由图知t1时刻可能减小了容器内的压强
D. 图Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化,图中p点pH大于q点
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