【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)

C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆

D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

查阅资料，获得以下键能数据：

(1)计算工业合成氨反应的反应热：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=________ kJ/mol

(2)一定温度下，向一个恒压容器中充入N20.6mol，H2 0 .5mol，在一定温度下进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时，N2的转化率为1/6，此时容器的体积为1L。

①该温度时容器中平衡体系的平衡常数是______________。

②若保持平衡时的温度和压强不变，继续向平衡体系中通入0.9mol N2，则平衡将_______(填“正向”，“逆向”或“不”)移动。

(3)在两个压强相等，温度分别为T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2组成的混合气体，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，平衡后改变容器体积，容器内 N2的体积分数随压强的变化如图所示。据图判断下列说法正确的是______________

a.A、 B、 C三点的平衡常数大小关系：KA<KB<KC

b.B点和C点的H2浓度大小关系：B<C

c.A点和B点混合气体的密度大小关系：A<B

d.A点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系：A>C

(4)合成氨工业会产生大量副产物CO2，工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，,得溶液X，再利用电解法K2CO3溶液再生，其装置如图所示：

①在阳极区发生的反应包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

②简述CO32-在阴极区再生的原理________________。

③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下：

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Δ H1=-484kJ/mol

2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) Δ H2=-1352kJ/mol

写出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的热化学方程式_______________。

A. P4S3中磷元素为+3价

B. P4S3属于共价化合物

C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2

D. 1mol P4S3分子中含有9mol共价键

A．用排水法收集气体后，先撤去酒精灯，后移出导管

B．给试管加热时，先均匀加热，后直接对物品所在位置加热

C．碱液洒到桌子上，先用稀醋酸中和，后用水冲洗

D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，先迅速用水冲洗，后涂上3%~5%的NaHCO3溶液

A. 明矾能用于净水

B. 泡沫灭火器的原理

C. 铜绿的生成

D. 配置FeCl2溶液时加入少量的盐酸

A．食物腐败变质 B．浓硫酸在空气中体积增大

C．铝表面形成致密的薄膜 D．食醋洗掉水垢

A. 200 mL 2 mol·L－1盐酸 B. 50 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液

C. 100 mL 3 mol·L－1盐酸 D. 500 mL 6 mol·L－1HNO3溶液

A. 2A(l)+B(l) =2C(g) △H1 B. 2A(g)+B(g) =2C(g) △H2

C. 2A(g)+B(g) =2C(l) △H3 D. 2A(l)+B(l) =2C(l) △H4

反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O

已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。

II．

判断下列说法正确的是（ ）

A. 反应A的△H＞－115.6kJ·mol－1

B. H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱

C. 由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

D. 断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ

（1）请列举海水淡化的两种方法：____、____。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为_______。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为_______。

（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：___。

②实验装置中使用热水浴的原因是_________________。

③C中液体产生颜色为____。为除其物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，反应的化学方程式为_________________________充分反应后，再进行的分离操作是___。