(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。

(2)常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。

(3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则

① 该溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填“>”、“<”或“=”)

② 作出上述判断的依据是_____________(用文字解释)。

(4)含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

绿矾为FeSO4 7H2O。反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。

常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 pH=___________。

{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

A．酸性溶液中：Na+、HCO3-、OH-、K+

B．遇石蕊呈蓝色的溶液：MnO4-、Na+、Fe2+、Cl-

C．Ca2+、Ba2+、SO42-、NO3-

D．Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-

A.A
B.B
C.C
D.D

A．地球上最基本的能源是化学能

B．太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用

C．利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”

D．人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值

A．pH＜7的溶液一定呈酸性

B．在纯水中加入少量硫酸，可促进水的电离

C．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32﹣)的两倍

A．在同温同压下，SO2与O2的密度之比为1︰2

B．氧化还原反应的本质是有化合价的升降

C．AgNO3溶液在电流作用下电离出Ag+与NO3- 而导电

D．液态HCl不导电，但HCl属于电解质

（1）写出各元素名称：X______、Y______、Z______．

（2）X离子的结构简式图为_________，X与Y形成的离子化合物的化学式为______，Z与氢形成的化合物的化学式 ______．

（3）Y单质在空气中燃烧产物与水反应的化学方程式为______。

A．乙烧杯中的d电极反应式为Fe－2e-＝Fe2+

B．电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生沉淀

C．当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标况）

D．甲烧杯中溶液的pH降低

【题目】有机物X的结构是 (其中I、II为未知部分的结构)。下列是X发生反应的转化关系图及E的信息。

E的组成或结构信息

①分子中含18O及苯环结构

②核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:1:2:2

③与NaHCO3溶液反应产生CO2

请回答：

（1）有机物E中含有的官能团名称是_______________，G的名称是_______________，X与氢氧化钠的反应类型为_______________。

（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是_______________。

（3）X的结构简式是_______________。

（4）A中通入过量二氧化碳的化学方程式为_________________________________________。

（5）已知E的同系物H的相对分子质量比E多14。H的同分异构体中，能同时满足下列条件的共有___________种（不考虑立体异构）。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的为_________（写结构简式）