A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

B．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3

C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3H2O

D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

A．丁达尔效应 B．胶粒带电荷

C．布朗运动 D．胶体分散质粒子大小约为1nm～100nm

A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3

B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒

D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

A. △H<0, △S<0 B. △H>0, △S<0 C. △H<0, △S>0 D. △H>0, △S>0

(1)两反应中属于吸热反应的是___________(填序号，下同〉，能设计成原电池的是_________。

(2)Fe-Cu原电池的装置如图所示。

①铁作______(填“正极”或“负极”），溶液中H+向______ (填“铁”或“铜”)电极方向移动。

②正极的现象是___________，负极的电极反应式为____________。

③若反应过程中有0. 2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_______L。

（1）滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，其化学式为 。

（2）浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是 。

（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 。

（4）置换法除重金属离子所用物质C为 。

（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 、 、过滤、干燥。

下列问题：

H2(g)与F2(g)反应生成HF(g)过程中的能量最变化

(1)完成转化I、II_________(填“吸收”或“放出”,下同)能量,完成转化Ⅲ_________能量。

(2)H2和F2反应的能量变化图可用___________(填“A”或“B”)表示。

(3)H2在O2中燃烧的过程主要是__________能转化为_______能的过程。

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的H2

D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

A. 在合成塔中加入3molH2与1molN2反应即可得到2molNH3

B. 工业上合成SO3时可加入过量空气以提高SO2的转化率

C. 利用Al、Mg、NaOH溶液、导线及电流计等可证明Al的金属活动性大于Mg的

D. 冰箱保存的食品不易变质，与化学反应速率无关

【题目】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）

A．充电过程中镉元素被氧化

B．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH—=== NiOOH + H2O

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH—向正极移动