A．夏天设定空调温度尽可能的低

B．推广使用一次性塑料袋和纸巾

C．少开私家车多乘公共交通工具

D．对商品进行豪华包装促进销售

A．酸碱中和反应

B．不需要加热就能发生的反应

C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应

D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（ ）
A.甲橱
B.乙橱
C.丙橱
D.丁橱

A．橡皮擦——橡胶工业

B．铝合金片——冶金工业

C．铅笔芯——电镀工业

D．铅笔漆——涂料工业

A．徐光宪建立稀土串级萃取理论

B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

C．闵恩泽研发重油裂解催化剂

D．侯德榜联合制碱法

【题目】下列属于电解质并能导电的物质是（ ）
A.熔融的NaCl
B.KNO3溶液
C.干冰
D.金属铝

(1)写出A、C、D的结构简式：

A__________，C____________，D____________。

(2)写出①②两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

①________________________(反应类型________)。

②________________________(反应类型________)。

(3)⑤反应发生时对氯气要求：_______。

A. NaOH的浓度为0.6 mol·L－1 B. 在a点处溶液中的溶质为NaCl

C. 混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)＝1﹕1 D. 图中线段oa : ab＝4﹕1

(一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：

Ⅰ． △H=+124kJ·mol-1

（1）部分化学键的键能如下表所示：

根据反应I的能量变化，计算X=_________。

（2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因：_________。

（3）已知吉布斯自由能△G=△H-T△S ,当△G < 0时反应可自发进行。由此判断反应I在_________（填“高温”或“低温”）更易自发进行。

(二）制备α-氯乙基苯（原理如反应Ⅱ所示）：

Ⅱ． △H2＞0

（4）T°C时，向10 L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应Ⅱ,乙苯（或Cl2)、 α-氯乙基苯（或HCl)的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线如图所示：

①0—2 min内，以HCl表示的该反应速率v(HCI)=_________。

②6 min时，改变的外界条件为_________，该条件下的平衡常数K的数值=_________。

③10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 molα-氯乙基苯和1mol HCl,则此时该反应v正_________v逆(填“＞”、“＜”或“=” );若12 min时反应再次达到平衡，则在0-12 min内，Cl2的转化率α=_________。(计算结果保留三位有效数字）

有关数据如表所示，请回答下列问题：

(1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是___________________，装置C如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时。

(2)B装置的冷凝管的主要作用是_____________，可否换为球形冷凝管（填“可”或“否”）。

(3)制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为_______________(填装置字母代号)。

(4)A中Na2CO3的作用是____________________；D装置的作用是___________________

(5)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

a．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的上口倒出

b．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从上口倒出