【题目】在反应SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）
A.1：1
B.2：1
C.1：2
D.3：1

A. pH=0的溶液 B. 0.04 mol·L－1 H2SO4

C. 0.5 mol·L－1 HCl D. 0.05 mol·L－1的HNO3

A. A B. B C. C D. D

（1）A极发生的电极反应式是___________________，

B极发生的电极反应式是_______________________。

（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接___________、__________接__________；B接__________、__________接__________。

（3）证明产物中有Cl2的实验现象是_________。

（4）已知电解后测得产生的H2的体积为44.8 mL(已经折算成标准状况)，电解后溶液的体积为50 mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)

【题目】在密闭容器中进行反应2SO2 + O2 2SO3 ，反应达平衡的标志是（ ）

①单位时间内消耗2 mol SO2 的同时生成2 mol SO3

②反应混合物中，SO2、O2 与SO3 的物质的量之比为2∶1∶2

③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

A. ①② B. ①③ C. 只有③ D. 只有①

A．a = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中, c （H+） = mol·L-1

D．混合溶液中, c （H+）+c （B+） = c （OH-）+c （A-）

【题目】某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）

A．两步反应均为吸热反应

B．三种化合物中C最稳定

C．加入催化剂会改变反应的能量变化

D．整个反应中能量变化：ΔH=E1-E4

A. 1 mol阿司匹林最多可消耗3 molH2

B. 水杨酸分子中所有原子不可能共面

C. 水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应

D. 1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH

回答下列问题：

（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为___________。

浸出液净化过程中加入的主要物质是锌粉，其作用是___________________。

（2）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用情性电极，阳极的电极反应式是______________。

（3）在该流程中可循环使用的物质是Zn和_________。

（4）改逬的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为_________________。

（5）硫化锌精矿（ZnS )遇到硫酸铜溶液可慢慢的转化为铜蓝（CuS）。请解释该反应发生的原理______________________________________________________。

（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…．，冷淀，毀罐取出，…即倭铅也。”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为__________________________(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）。