A. 非金属性：Y>Z>M

B. 离子半径：M－>Z２－>Y－

C. Z元素最高价氧化物的对应水化物的浓溶液具有强氧化性和不挥发性

D. 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热△H=+2×283.0 kJ/mol

C．NaOH和HCl反应的中和热 △H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol

D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

A. A B. B C. C D. D

（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是____________。

（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是____________。

（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是____________。

请解答下列问题：

①该反应的的反应物是_______（填字母），生成物是________（填字母），反应的化学方程式用A、B、C可表示为____________________________（用字母表示）

②用B的浓度变化表示在0~10 min内的反应速率是__________

③判断该反应达到化学平衡状态的标志是___________（填字母）

a．A和B浓度相等 b．A百分含量保持不变

c．A的生成速率与B的消耗速率相等 d．容器中气体的压强不变

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______（填化学式），发生_______反应，电极反应是________________________；负极是_______（填化学式），发生________反应，总的反应式(离子方程式)是______________________。

（3）从能量的角度看，断开化学键要______能量（填吸收或放出，下同），形成化学键要_____能量。当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_______反应（填吸热或放热，下同）；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为__________反应。

A. 氡气在标准状况下的密度 9.91 g·L－1

B. 氡气的化学性质较活泼，因此对人体有害

C. 氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子

D. “锕射气”是氡的同素异形体

A. 滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c(H+)始终增大

B. 滴定至P点时，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

C. pH=7时，三种溶液中c(C1-)相等

D. 当中和百分数达100％时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)－c(OH-)

A．石墨电极上发生氧化反应

B．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

C．根据图示，物质A为CO2

D．甲烷燃料电池中CO32—向空气一极移动

A．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA

B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA

C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NA

D．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质

C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%