A. D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3

B. C的氢化物的水溶液酸性比E的强

C. D与B形成的阴离子可能有DB32﹣、D2B42﹣

D. E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化

以HA表示酸，下列说法正确的是( )

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)

D．当0mL< V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为

c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

（1）铬的基态原子的价电子层排布式是__________________；

（2）氯化铬酰(CrO2Cl2)的熔点为－96.5℃，沸点为117℃，固态氯化铬酰属于_______晶体。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____，空间构型为_______；CCl4的中心原子杂化类型为________，其等电子体为___________（写出一个离子形式）；

（3）某镍配合物结构如下图所示。

分子内含有的作用力有_________________(填序号)，其中属于第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________(填元素符号)；

A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键

（4）向CuSO4溶液中通入氨气得到深蓝色溶液的离子方程式为___________________；

（5）CoCl3·4NH3中心原子Co3＋配位数为6，向含0.1 mol CoCl3·4NH3的溶液中滴加2 mol·L－1 AgNO3溶液，反应完全共消耗50 mL溶液，则该配合物的化学式为________________；

（6）下图是Fe的晶体一种堆积方式，若晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为_______g·cm－3（用含a和NA的表达式表示）。

A. X有三种同位素

B. 其中一种同位素的原子质量数为81

C. 质量数为79的同位素，其原子质量分数为50%

D. X2的平均相对分子质量为159

(1)是弱电解质的有 ，是非电解质的有 。

(2)有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为 ，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是 。

(3)某温度时，1 molL-1的醋酸溶液电离平衡常数为1．0×10 -8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是 。

A. （a）（b）（c） B. （d）（e） C. （b）（d）（e） D. （b）（c）（d）（e）

【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.2.24LCO或N2所含的电子数为1.4NA
B.标准状况下，22.4升H2O中所含分子数小于NA
C.常温常压下，33.6L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NA
D.常温常压下，1.8 g H2O含有的质子数为NA

A．丙烯 B．1－丁烯 C．2－戊烯 D．2－甲基－2－丁烯

A. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2

B. 可以用品红溶液鉴别SO2和CO2

C. SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同

D. 少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀

A. 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B. 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C. 当杠杆为导体时，A端低B端高

D. 当杠杆为导体时，A端高B端低