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【题目】I.硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:
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A.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。
B.SnC12易水解生成碱式氯化亚锡
回答下列问题:
(1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因:___________。
(2)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH;②__________。
(3)反应I得到沉淀SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是____________。
(4)操作I是____________。
II.已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5 mol/L。若在10 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中,加入16 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
c(K+)>c(NO)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
B .c(K+)>c(NO)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
C.c(K+)>c(NO)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-)
D.c(NO)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
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【题目】氨在工农业生产中应用广泛。
(1)根据下图写出合成氨的热化学方程式是________________________。
(2)将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ,原因是______________;若加入催化剂,ΔH________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(3)已知分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H-H键时需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ,则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为________kJ。
(4)N2H4可视为NH3分子中的H被-NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂,二者反应生成N2和H2O(g)。
已知:N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol-1
则1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为_______________。
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【题目】(2014·课标全国卷Ⅰ,11,6分)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A.溴酸银的溶解是放热过程
B.温度升高时溴酸银溶解速度加快
C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯
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【题目】【全国校级联考.2017届浙江省稽阳联谊学校高三3月选考】常温下,0.2 moI·L-l的Na2CO3溶液与0.2 moI·L-l的盐酸等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分与浓度的关系如图所示,X、Y、Z均表示含碳微粒,下列说法正确的是
A. A代表Na+浓度
B. 该溶液中c(OH-)>c(Y)
C. 向该溶液中加水稀释,所有离子浓度均减小
D. 该混合溶液中:c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na+)
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【题目】下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )
A.CO2+H2O=H2CO3 B.2F2+2H2O=4HF+O2
C.Cl2+H2O=HCl+HClO D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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【题目】短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中,A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍,C为地壳中含量最多的元素,D是原子半径最大的短周期主族元素,D单质燃烧时呈现黄色火焰,D的单质在高温下与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答:
(1)元素名称:C________、D________、F________。
(2)E在元素周期表中的位置:______________________________。
(3)A、B组成的最简单化合物的结构式是_________________。
(4)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与A、E按原子个数比2∶1组成的一种化合物发生反应的化学方程式为_________________________。
(5)能说明E的非金属性比F的非金属性_______(填“强”或“弱”)的事实是:________(举一例)。
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【题目】橙花醇具有玫瑰及苹果香气,可作为香料。其结构简式如下:
下列关于橙花醇的叙述,错误的是
A.既能发生取代反应,也能发生加成反应
B.橙花醇分子中有1个手性碳原子
C.橙花醇分子中所有碳原子有可能都在同一平面上
D.在浓硫酸催化下加热脱水,可以生成不止一种四烯烃
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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9.单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应.请回答下列问题:
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序 .
(2)ZW2的电子式是 .
(3)实验室制备Y的最高价氧化物的水化物的离子方程式是
(4)X与Y化学性质相似,则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是
(5)0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br﹣的物质的量之比是 .
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【题目】(10分)X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18,中子数为10,Y和Ne原子的核外电子总数相差1;W的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期主族元素中最大。
(1)W位于元素周期表中第 周期第 族画出X的阴离子的结构示意图 。
(2)Z的氢化物和溴化氢相比,较稳定的是 (写化学式);Z的氢化物与氟化氢相比,沸点较高的是 (写化学式)。
(3)Y的金属性与Mg的金属性相比, (写化学式)的金属性强,请用实验证明它们金属性的相对强弱: 。
(4)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式 。
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【题目】【全国市级联考2017届河南省南阳、信阳等六市高三第一次联考】某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸,溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如下图所示.下列说法不正确是
A. M点和N点溶液中H2O的电离程度相同
B. Q点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C. M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性
D. N点溶液加水稀释,变小
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