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【题目】A,B是短周期元素,两元素能形成B2A型离子化合物,B离子比A离子少一个电子层,已知A的原子序数为n,则B的原子序数为( )
A.n﹣5
B.n+3
C.n+13
D.n﹣13
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【题目】锂-硫电池由于具有高比能量以及廉价易得等优势受到人们的广泛关注。锂-硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成,金属锂片作为负极,正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开,其电池结构如图,下列说法不正确的是
A. 负极的电极反应式为Li-e-=Li+
B. 正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性
C. 总反应方程式为2Li+S=Li2s
D. 电池工作时电子经导线流向正极,又经高氯酸锂介质流向Li极
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【题目】在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:
2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) ΔH<0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=________。
(2)降低温度,该反应K值____________,二氧化硫转化率____________,化学反应速率_____________(以上均填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是____________________。
(4)据图判断,反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是________(用文字表达)。10 min~15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
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【题目】下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是
A.图1表示用0.10 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线
B.图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化
C.根据图3所示可知:石墨比金刚石稳定
D.图4表示反应2SO2+O22SO3,t1时刻只减小了SO3的浓度
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【题目】下列关于化学键说法正确的是( )
A.构成单质分子的微粒中不一定含有化学键
B.只含有共价键的物质一定是共价化合物
C.NaCl溶于水破坏了离子键,乙醇溶于水破坏了共价键
D.CaCl2 中既有共价键又有离子键
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【题目】下列变化中,既有共价键和离子键断裂,又有共价键和离子键形成的是( )
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C.Cl2+H2OHCl+HC1O
D.Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是 ( )
A.1 mol NH3所含有的电子数为17NA
B.常温常压下,22.4 L氧气所含的原子数为2NA
C.常温常压下,48g O3所含的氧原子数为3NA
D.1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+数为NA
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【题目】已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.水的离子积常数关系为:KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)
B.向水中加入醋酸钠固体,可以从C点到D点
C.B点对应的温度下,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的pH=7
D.升高温度可实现由C点到D点
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【题目】如图装置,通电后,发现Cu极附近溶液蓝色加深。下列说法正确的是
A.A极为负极,Cu为阳极
B.左烧杯溶液和右烧杯溶液的pH都变小
C.左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1:1
D.左烧杯溶液浓度变大,右烧杯溶液浓度不变
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【题目】铁、锌、镍、铬及其合金在现代社会中的用途越来越广泛。
(1)铁在元素周期表中的位置是_____________,基态铁原子有_________种不同运动状态的电子。
(2)镍可与CO形成配合物Ni(CO)n,CO分子中σ键与π键的个数比为________;该配合物中原子Ni的价层电子总数为18,则n=________,该配合物的熔点是170℃,则Ni(CO)n 属于__________
(3)在铬的摧化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO),乙醛分子中碳原子的杂化方式是______,乙醛分子中H—C=O的键角_______(填“大于”、“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角。乙醇和乙醛均极易溶于水,其主要原因是_______________。
(4)立方NiO晶体结构类似于NaCl,则Ni2+填入O2-构成的________空隙(填“正四面体”、“正八面体”、“立方体”或“压扁八面体”)。其晶胞边长为ɑ pm,列式表示NiO晶体的密度为____g/cm3(不必计算出结果,阿伏加德罗常数的值为NA)
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