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【题目】工业上制备BaCl2的工艺流程图如图:
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得:
BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s) ΔH1=+571.2kJ·mol-1①
BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s) ΔH2=+226.2kJ·mol-1②
(1)气体用过量的NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为____________。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,________________。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(3)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)的ΔH=____________kJ·mol-1。
(4)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是 。
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【题目】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素,其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C. 简单离子半径:M->Q+>R2+
D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
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【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2+2H2O↑。下列有关该反应的说法正确的是
A. H2C2O4是氧化剂 B. KClO3是还原剂
C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1molKClO3参加反应有2mol电子转移
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【题目】在密闭容器中,使2molN2和6molH2混合发生下列反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
(1)当反应达到平衡时, N2和H2的转化率比是 。
(2)当达到平衡时,将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍,平衡将向 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将向___________移动。
(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将___________移动(填“向 左”、“向右”或“不”)。达到新平衡后,容器内温度 (填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同
B. 配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度
C. 用分液的方法分离乙醇和水的混合溶液
D. 洗涤油污常用热的Na2CO3溶液
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【题目】欲使NaCl、铁粉、SiO2的混合物分开,其必要的操作为
A. 升华、溶解、过滤、蒸发 B. 磁铁吸引、溶解、过滤、结晶
C. 溶解、过滤、萃取、分液 D. 加热、蒸馏、萃取、过滤
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【题目】《天工开物》中记载:凡铜供世用,出山与出炉只有赤铜。以炉甘石或倭铅参合,转色为黄铜,以砒霜等药制炼为白铜,矾、硝等药制炼为青铜。其中涉及的物质中熔点最高的是
A. 青铜 B. 黄铜 C. 赤铜 D. 白铜
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【题目】已知在25℃,101kPa下,lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A. C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.40kJ·mol-1
B. C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=-5518kJ·mol-1
C. C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=+5518kJ·mol-1
D. C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=-48.40kJ·mol-1
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【题目】(1)一定温度下,向1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则醋酸的电离平衡 向________(填“正”或“逆”)反应方向移动;溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)氨气的水溶液称为氨水,其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。
已知:a.常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5 mol·L-1;
b.CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+CO2↑+H2O。
则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈________性,NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
(3)99 ℃时,KW=1.0×10-12 mol2·L-2,该温度下测得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为________________。
②该温度下,将0.01 mol·L-1H2A溶液稀释到20倍后,溶液的pH=__________。
③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,产生的氢气____________。
A.盐酸多 B.H2A多 C.一样多 D.无法确定
④将0.1 mol·L-1H2A溶液与0.2 mol·L-1氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________________________。
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【题目】已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列说法错误的是( )
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI
B.在含有浓度均为0.001 mol·L-1的Cl-、I-的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于×10-11mol·L-1
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