下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 ( )

(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)

（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化KI的离子反应方程式：________________

（2）Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是___________（写电子式），

（3）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．

已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-534kJ mol-1

H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g） △H=-98.64kJ mol-1

H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ mol-1

则反应N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g） 的 △H=____________

（4）臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：____________________

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平）回答问题：

还原产物的化学式为________________

②配平后的化学方程式是____________________

（4）O3 可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为 （填“A”或“B”）。

②若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11．2L和有4．48L气体（标准状况下）， 则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 （忽略 O 3 的分解）。

③若C处通入O 2，则A极的电极反应式为： 。

A. A B. B C. C D. D

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③

(1)Mn2+基态核外电子排布式为____________。

(2)与NO3-互为等电子体的分子为_______（写化学式）。

(3)CO32-的空间构型是________（用文字描述）。

(4)1molCH3OH中含有σ键的数目为______mol。CH3OH与H2O可以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________。

(5)锰元素的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式为________。

【题目】—定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。

下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于50%

C. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此时v(正)<v(逆)

A．升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大。

B．室温下，CuSO4溶液pH＜7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离。

C．Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2。

D．相同温度下，AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同。

A．NaHS溶液存在电离平衡：HS－＋H2OS2－＋H3O+

B．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO32－+CaSO4===CaCO3+SO42－

C．Ca(OH)2在水溶液中电离：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－

D．将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：Al3+＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H+

（1）催化剂常具有较强的选择性，即专一性。

已知：反应①：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=-905.0 kJ·molˉ1

反应②：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H=-1266.6 kJ·molˉ1

写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式：______________________________。

（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应①，测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表：

则下列有关叙述正确的是___________（填选项字母）。

A.使用催化剂，可加快反应速率

B.若测得容器内4v正（NH3）=6v逆（H2O）时，说明反应已达平衡

C.当容器内=1时，说明反应已达平衡

D.前10分钟内的平均反应速率v（NO）=0.088mol·L-1·min-1

II.实验室通常用MnO2作催化剂分解H2O2，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组的同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：

（1）实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。

实验现象：__________________________________________________。

实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。

（2）已知FeCl3溶液在水中可解离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想：

你认为最不可能的是_______同学的猜想，理由是____________________________。

（3）同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究，请你仔细分析后完成表格：

【题目】下列物质属于纯净物的是（ ）
A.洁净的空气
B.自来水
C.澄清的石灰水
D.冰水混合物