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【题目】辣椒中含辣椒素,局部应用可助减轻疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为:(R为烃基),其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下:
已知:
①A、B和E为同系物,其中B的相对分子质量为44,A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰,峰面积比分别为9:1和3:1;
②化合物J的分子式为C15H22O4;
③
回答下列问题:
(1)G中含有的官能团有 、 。
(2)由C生成D的反应类型为 ,D的化学名称为 。
(3)①的化学方程式为 。
(4)J的结构简式为 。
(5)G的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种的共有 种(不含立体异构),核磁共振氢谱显示2组峰的是 (写结构简式)。
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【题目】(1)普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe(CN)6]3,该物质中存在的化学键有离子键、
_____和_____;含有的Fe3+的核外电子排布式为______。
(2)KCN可被H2O2氧化为KOCN
①KOCN可作为制药原料,其晶体类型是____;碳原子采取sp杂化,1mol该物质中含有的π键数目为______。含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是______。
②H2O2常温下是液体,沸点较高(150℃),其主要原因是______。
(3)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3,分子结构如下左图,As原子的杂化方式为___,雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄(As4S4)和SnCl4,SnCl4分子的空间构型为______。
(4)某晶体的晶胞结构如上右图所示,该晶体的化学式为_____,该晶胞参数为a=250.4pm,c=666.1pm,y=120o;1号原子坐标为(0,0,0),2号原子坐标为(1/3,2/3,0),则3号原子坐标为_____,计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为____。(保留四位有效数字。已知=1.141, =1.732.)
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 常温常压下,11.2L氧气所含的O原子数为NA
B. 1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2NA
C. 2.4g镁转化为Mg2+时失去的电子数目为0.2NA
D. 标准状况下,2g氦气所含原子数目为NA
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【题目】ClO2是一种安全杀菌消毒效率高的水处理剂。通过如下反应可制得ClO2:2NaClO3+H2SO4+SO2===2ClO2+2NaHSO4。下列叙述正确的是
A. NaClO3是还原剂 B. SO2被还原
C. NaClO3发生氧化反应 D. H2SO4既不是氧化剂,也不是还原剂
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【题目】下列属于吸热反应是
A. 金属钠与水的反应 B. 盐酸与氢氧化钠的反应
C. 铝与氧化铁的铝热反应 D. NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应
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【题目】工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g); ΔH=-49.0kJ/mol。某温度下,将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示(实线)。图中数据a(1,6)表示:在1min时H2的物质的量是6mol。
(1)第一分钟内H2的平均反应速率是________列式并计算该温度下的化学平衡常数K=______
(2)下列时间段平均反应速率最大的是_______
A.0-1min B.1-3min C.3-8min D.8-11min
(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是__________,曲线Ⅱ对应的实验条件改变的是_____________。
(4)若在d点时向体系内充入2molCO2和2molH2O,此时V正_____V逆(大于,小于,等于)
(5)已知:
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); ΔH1=-283.0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); ΔH2=-241.8kJ/mol
③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); ΔH3=-192.2kJ/mol
在工业上常用CO和H2合成甲醇,该反应的热方程式为_____________
(6)如图是甲醇燃料电池原理示意图,回答下列问题:电池负极的电极反应是:__________。
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【题目】某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )
A. t5时增大了压强
B. t3时降低了温度
C. t2时加入了催化剂
D. t4~t5时间内转化率一定最低
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【题目】25℃时,将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计),设计反应后溶液的pH如下表:
下列判断不正确的是
A.X<0.1
B.HA-的电离程度大于水解程度
C.将实验①所得溶液加水稀释后,c(A2-)/c(HA-)变大
D.实验②所得溶液:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
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【题目】钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中,其主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4),还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下:
已知:
①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。
②上述流程中,钨的化合价只有在最后一步发生改变。
③常温下钨酸难溶于水。
(1)钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为____,请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式__________。
(2)上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等,则“净化”过程中,加入H2O2时发生反应的离子方程式为____,滤渣Ⅱ的主要成分是____。
(3)已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质,两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线,则:
①T1 _____T2(填“>”或“<”)T1时Ksp(CaWO4)=____。
②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙,发生反应的离子方程式为____。
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【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I﹣(aq)I3﹣(aq),某I2、KI混合溶液中,c(I3﹣)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( )
A.反应 I2(aq)+I﹣(aq)I3﹣(aq)△H>0
B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K2>K1
C.若T1时,反应进行到状态d时,一定有υ正>υ逆
D.状态a与状态b相比,状态b时I2的转化率更高
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