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【题目】海水中含有80多种元素,是重要的物质资源宝库,同时海水具有强大的自然调节能力,为解决环境污染问题提供了广阔的空间。
(1)①已知不同pH条件下,水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是______________(填字母序号)。
a.pH=8时,溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-
b.A点,溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同
c.当c(HCO3-)=c(CO32-)时,c(H+)>c(OH -)
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是______________。
(2)海水pH稳定在7.9—8.4之间,可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。
①海水中含有的OH -可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙,生产CaCO3。写出此反应的离子方程式:__________。
②已知:25℃时,H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10-7 K2=5.6×10 -11
H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2 K2 =6.0×10-8
海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2,该过程的离子方程式是_______________。
(3)洗涤烟气后的海水呈酸性,需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2,是一种处理的有效方式。
①通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化,该反应的离子方程式是_______________。
②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_________________。
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【题目】今有七种物质:①铝线 ②熔化的KNO3 ③氯气 ④NaCl 晶体⑤液态氯化氢 ⑥石灰水 ⑦乙醇
(1)其中能导电的物质是
(2)属于电解质的是
(3)属于非电解质的是 .
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【题目】1升甲气体和2升乙气体恰好完全化合生成2升丙气体(同温同压),若丙气体的分子式为YX2 , 则甲和乙的分子式依次为( )
A.X2 与Y2
B.XY 与X2
C.X2 与YX
D.YX 与Y2
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【题目】下列说法正确的是
A. 乙醇的结构简式为C2H6O
B. 苯酚和乙醇都含有羟基官能团,二者属于同一类物质
C. 实验室制乙酸乙酯用饱和Na2CO3收集
D. 烯烃含有碳碳双键不能发生取代反应
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【题目】某温度时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。
(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为_______________。
(2)反应从开始至2min末,用Z(为气态)的浓度变化表示的平均反应速率为_______ mol/(L·min)。
(3)当反应进行到第_____min时,该反应达到平衡。反应达到平衡后,下列措施一定能加快化学反应速率的有____
A.增大Z的量 B.升高温度
C.使用正催化剂 D.增大X或Y的量
(4)分别用X和Y的反应速率来表示已达到化学平衡状态的表达式为_______。
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【题目】甲~庚等元素在周期表中的相对位置如表所示,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( )
A. 丙与戊的原子序数相差28
B. 气态氢化物的稳定性:庚<己<戊
C. 常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应、
D. 丁的单质可用于制造光导纤维
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【题目】将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是( )
A.平衡常数减小 B.BaO量不变 C.气体密度增大 D.氧气压强不变
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【题目】一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( )
A. 升高温度,可能引起有c向b的变化
B. 该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13
C. 该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
D. 该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
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【题目】可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0在一定条件下达到平衡状态,t1时刻改变条件,反应速率与时间关系如右图,下列说法正确的是
A.维持温度不变,t1时扩大容积
B.维持压强不变,t1时升高温度
C.维持温度和压强不变,t1时充入SO3(g)
D.维持温度与容积不变,t1时充入SO3(g)
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