【题目】某集团拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢气，其反应式可表示为2H2O 2H2↑+O2↑。有下列几种说法：①水的分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④ 该过程将光能转化为化学能。以上叙述中正确的是

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

(1)上述时间段中（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大的是

_____________min，其主要原因是_____________。

(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__________________ 。

(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号） __________ 。

A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液

（Ⅱ）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了—套实验方案，并记录了有关实验现象如下表(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不—定是对应关系)

请你帮助该同学整理并完成实验报告

(1)实验目的：_________________。

(2)实验用品：仪器：①砂纸，②试管，③胶头滴管，④酒精灯，⑤试管夹、试管架，⑥滤纸，⑦镊子，⑧小刀，⑨玻璃片，⑩锥形瓶(100mL)等；

药品：钠、镁条、铝条、2mol/L，的盐酸、AlCl3溶液、氢氧化钠溶液等。

(3)填写与实验方案相对应的实验现象(从上表“实验现象”中选择)，并完成有关离子方程式

(4)实验结论：_____________________

(5)该同学在本实验④中用去m克纯固体，反应完毕后无固体剩余，共收集到VL气体(SPT)下，该同学欲求此固体的原子量的表达式为________（用含m和V的式子表示）。

CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

据此，某学生设计了下列实验.

【制备NaClO溶液】实验装置如下图左图所示（部分夹持装置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

A.容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D.玻璃棒

（2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl2进行净化，所用试剂是________________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】实验装置如上图右图所示

（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2 H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品，B装置的名称是______________

【测定肼的含量】

（4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol．L-1 的I2溶液滴定。

已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

①滴定时，可以选用的指示剂为____________;

②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为_____________。

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤

A. 空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na +O2Na2O2

B. 铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2

C. 除去乙炔中的H2S气体：H2S +Cu2+= CuS↓+2H+

D. 实验室制备氨气：NH4 ClNH3↑+HCl↑

(1)在标号元素中，最活泼的金属元素是____。最活泼的非金属元素是____。（写元素符号）⑨元素的离子结构示意图是____________________。

(2)①与②形成共价化合物的电子式________________。用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程__________________________________________。

(3)⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。（写元素符号）

(4)⑦、⑧、⑨三种元素所形成的气态氢化物中，最稳定的氢化物是____（写分子式）；其三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序 _________。（写酸的分子式）

(5)写出⑥元素的单质与氢氧化钠反应的离子方程式：____________________。

【题目】在恒温、恒容条件下，不能表示H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的是(　　)

A. 单位时间内消耗a mol H2的同时消耗2a mol HI

B. 容器内的总压强不随时间变化

C. 容器内H2、I2不再减少，HI不再增加

D. 混合气体的颜色不再发生变化

A. 平衡移动，K值可能不变 B. 平衡移动，K值一定变化

C. K值不变，平衡可能移动 D. K值变化，平衡一定移动

A. 氢氟酸、纯碱、空气、液氨

B. 硝酸、烧碱、水玻璃、硫酸钡

C. 醋酸、熟石灰，胆矾、小苏打

D. 硫酸、碱式碳酸铜、汽油、草木灰

A．该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2C

B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)

D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等