A. 用红色石蕊试纸检验溶液的酸性

B. 容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用

C. 配制稀硫酸时,先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释

D. 称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上

A. 酸雨的pH在5.67.0之间

B. Al(OH)3可用于治疗胃酸过多

C. 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料

D. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒

A. 硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁 D. 二氧化硫

【题目】一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) △H =－a kJ·mol-1，在5 L密闭容器中进行，10 s时达到平衡，水蒸气的物质的量增加了0.6 mol，则下列说法正确的是（ ）

A．第10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ1

B．10s内，NH3的平均反应速率为0.48 mol·Lˉ1·minˉ1

C．10s内，反应放出的热量为a kJ

D．这10s内，O2的反应速率逐渐减小，NO的反应速率逐渐增大

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3

A. ②③④ B. ①②③④ C. ①③④ D. ②③

A. 光导纤维——硅酸盐材料 B. 透明饮料瓶——合金材料

C. 纯棉织物——合成纤维材料 D. 橡胶轮胎——有机高分子材料

【题目】下列有关除杂方法正确的是（ ）
A.除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤
B.除去FeCl3 中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤
C.除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤
D.除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤

A. pH = 11的溶液 B. c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液

C. 1L中含有4 g NaOH的溶液 D. c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液

A．H+、NO3-、Fe2＋、Na+ B．Ag+、K+、I-、Cl-

C．K+、Ba2+、OH-、SO42- D．K+、Cu2+、Br-、OH-

A. 强电解质一定是离子化合物 B. 强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程

C. 强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D. 强电解质在水中一定能全部溶解