A. 调味剂和着色剂是食品添加剂，添加量越多越好

B. 蔬菜、水果富含膳食纤维，适量摄入有利人体健康

C. 维牛素C在人体内有重要功能，维生素c不溶于水

D. 钾是人体必需的微量元素，食盐的主要成分是KCl

A. 该糕点不含糖类物质

B. 淀粉与葡萄糖互为同分异构体

C. 淀粉、油脂和蛋白质都能水解

D. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

【题目】已知铅蓄电池充放电的总反应为：，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）

A. 在放电时，两极质量均增加

B. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

C. 在放电时，负极发生的反应是 Pb + 2e－ + SO42－＝PbSO4

D. 在放电时，正极发生的反应是 PbSO4 + 2e－ ＝Pb + SO42－

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=?

（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566.0kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1453.0kJ·mol-1

则制备甲醇反应的△H = kJ·mol-1

（2）若装置为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：

反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为________ mol·Lˉ1·minˉ1。

反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是 (填字母序号)。

A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度 D．减小CH3OH(g)的浓度

（3）若在容积可变的密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 molH2 (g)生成CH3OH(g)，H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。当达到平衡状态A 时，容器的体积为2 L，此时该反应的平衡常数为 ，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V(B)= L。

（4）一定温度下，在容积固定的密闭容器中充入一定量的H2和CO，在t1时达到平衡。t2时将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补画出从t2到t4正反应速率随时间的变化曲线。

A. X 、Y对应的氧化物都是酸性氧化物

B. X的氧化物不能与Mg发生化学反应

C. Z比Y更容易与氢气化合

D. W与X形成的化合物中化学键类型为共价键

回答下列问题：

（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为________________。

（2）“溶解”时放出的气体为_________（填化学式)。

（3）“氧化1”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为______________。

（4）己知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

“调pH 1”时，溶液pH范围为__________；过滤2所得滤渣的成分为___________(填化学式)。

（5）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式______________。

（6）若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·y Ni(OH)2。现称取8.29g xNiOOH·y Ni(OH)2样品溶于稀硫酸，搅拌至溶液澄清，定容至200mL,从中移取20.00 mL,用0.010mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，重复上述操作2次，平均消耗KMnO4 标准溶液 20.00 mL。已知 5Ni2++MnO4-+8H+=5Ni3++Mn2++4H2O，则x=_________，y=_________。

步骤一：废铜屑制硝酸铜

如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

步骤二：碱式碳酸铜的制备

向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.400 mol·Lˉ1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。请回答：

（1）铜与浓硝酸反应的离子方程式 。

（2）上图装置中NaOH溶液的作用是 。

（3）步骤二中洗涤的目的是 。

（4）若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。

（1）高温下铝与氧化铁反应的化学方程式 。

（2）惰性电极电解AgNO3溶液的离子方程式 。

（3）工业制硝酸吸收塔中发生反应的离子方程式 。

请回答下列问题：

（1）白色沉淀B的化学式是 。

（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为 。

（3）X的化学式为 。

（4）该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是 。

A. 电池工作时，电子从电极a经负载流向电极b

B. 实际工作中当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ电能

C. 电极a上发生的电极反应为：2H2S - 4e-=S2 + 4H+

D. 当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区