A. 蒸馏自来水可得到蒸馏水 B. 酸溶法除去Al2O3的Fe2O3

C. 过滤法除去乙酸中的乙醇 D. 碱溶法除去Al2O3中的SiO2

A．一定存在Ag+ B．一定存在SO42-

C．一定存在Ag+和SO42- D．Ag+和SO42-至少存在一种

A. 4.0g氦气中含有的最外层电子数为4NA

B. 3.9g2H37Cl中含有的中子数为2.1NA

C. 标准状况下，11.2L丙烷中含有的非极性键数目为NA

D. 100mL1mol·L－1CH3COOH溶液中含有的分子数目大于0.1NA

己知：①A分子中只有一种化学环境的氢；

②TsCl为。

（1）A的名称为______________。

（2）G中所含官能团的名称是______________； E的结构简式为___________________。

（3）由B生成C的反应类型是_____________，由F生成G的反应类型是______________。

（4）PEO是由A在烃基铝催化下加聚而成的线型髙分子，该加聚反应的化学方程式为_______________。

（5）三取代芳香族化合物W是D的同分异构体。W既能发生银镜反应和水解反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应。1molW最多可与4molNaOH反应，W的核磁共振氢谱只有4组峰。W的结构简式为_________________。

（6）参照上述合成路线, 以邻硝基甲苯（）和乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备邻氨基苯甲酸乙酯（）的合成路线。_________________

已知：⑤的氢化物常温下为气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

用化学式或元素符号回答下列问题：

(1) ④在周期表中的位置_______。

(2) ①②③中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的电子式为_________。

(3) ①②⑥的简单离子半径由大到小的顺序是___________。（填离子符号）

(4) 用一个化学方程式证明Cl元素与⑦非金属性的强弱：____________。

(5) ①和⑥形成的一种化合物A中含有一种10电子微粒和一种18电子微粒，则A中含有的化学键类型为______。

(6) ⑥、⑦分别形成的氢化物沸点高的是_______（填化学式）。原因是_______。

(7) ①、③分别形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_________。

（1）图中A仪器名称为__________。其作用为__________。

（2）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是____________。

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，立即去测量氢氧化钠溶液的温度

B．把量筒中的氢氧化钠溶液一次性快速倒入小烧杯

C．做本实验的当天室温较高

D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

II.（1）原电池是将化学能转化为电能的装置，现将下列化学反应设计成带盐桥原电池，请你画出该原电池装置简图（标明电极材料名称和试剂名称）：Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu_________

（2）盐桥中的阴离子向_________（填正极或负极）迁移。

III.下图为甲醇(CH3OH)燃料电池装置，该装置能量转化率可达90%，当通入67.2L（标况下）氧气时，产生1306kJ电能,则甲醇液体的燃烧热的热化学方程式为____________。

A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极

B．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+2H2O+4e－=4OH－

C．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e－+13O2－=4CO2+5H2O

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体

A. 第①步除去粗盐S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子,加入的药品顺序为: BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

B. ②中海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D. 第⑤步涉及的分离操作有萃取、蒸馏

A. 酸性 B. 碱性 C. 酸性或碱性 D. 中性

A. 铁器 B. 石器 C. 青铜器 D. 合成材料