②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=－484kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=－890kJ/mol

（1）已知H-H的键能436kJ/molO=O的键能496kJ/molH-O的键能463kJ/mol，根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出 。并计算写出反应 H2O ( l ) = H2O ( g )的焓变△H= 。

（2）请根据题干计算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓变△H= 。

（3）在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式 。（填反应方程式的序号）标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为263.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比 。

(1)石墨电极(C)作________极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为______________________________。

(2)若消耗2.24 L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为________ L。

(3)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、An等杂质)的电解精炼。下列说法正确的是________(填字母)。

A．a电极为纯铜

B．粗铜接电源正极，发生还原反应

C．CuSO4溶液的浓度保持不变

D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(4)若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为__________________________________________________________。

【题目】下列各关于鉴别NaCl溶液和淀粉胶体的操作中，说法正确的是（ ）
A.只能丁达尔现象
B.只能用AgNO3溶液
C.只能用碘水
D.以上三种方法都可以

A. 离子交换膜选用阳离子交换膜（只允许阳离子通过） B. 正极的电极反应为NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－

C. 导线中通过1mol电子时，理论上负极区溶液质量增加1g D. 充电时，碳电极与电源的正极相连

【题目】T℃时，向10L容积不变的密闭容器中加入1.0molNH2COONH4，发生反应NH2COONH4（s）CO2（g）＋2NH3（g） ΔH＞0。5min达到平衡时，测得容器中NH2COONH4（s）的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是

A. 0～5min内，v（CO2）＝0.16mol·L－1·min－1

B. 氨气体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

C. 平衡后，缩小容器容积，重新建立平衡时，c（CO2）增大

D. 其他条件不变，若将原容器改为绝热容器，则达到平衡时，NH2COONH4的转化率小于80%

（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：

（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 (填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用酸性溶液为电解液；则氢气应通入 极(填a或b，下同)，电子从 极流出。a极发生电极反应式为：_________________________

A．Na2O2和CO2 B．Na和O2 C．NaOH 和CO2 D．C和O2

A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小

C．能否透过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明

【题目】下列分离混合物的操作中正确的是（ ）
A.用分液的方法分离水和四氯化碳
B.用分液的方法分离植物油和汽油
C.用过滤的方法分离酒精和水
D.用过滤的方法分离四氯化碳和碘

A. Na+ B. Mg2+ C. OH- D. HCO3-