铁和铜都是生产、生活中应用广泛的金属，能形成很多种合金和化合物。请回答：

（1）基态Cu＋的价层电子排布图为________。基态Fe3＋中有________种运动状态不同的电子。

（2）铁单质能形成Fe（CO）5，其熔点为－21℃，沸点为102.8℃。则Fe（CO）5晶体的类型为________，其σ键和π键的数目之比为________。与CO互为等电子体的离子符号为________（任写一种）。

（3）铜元素的焰色反应呈绿色，很多金属元素能发生焰色反应的微观原因为________。

（4）[Cu（NH3）4]SO4中，所含基态非金属原子的第一电离能由小到大的顺序为________。阴离子的空间构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为________。

（5）铁单质的一种晶体的堆积模型为体心立方堆积，晶胞参数为apm；铜单质的一种晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，晶胞参数为bpm。则两种晶体中，铁原子和铜原子的配位数之比为________，晶体的密度之比为________（用代数式表示）。

【题目】乙苯（）在有机合成中占有重要的地位，有着广泛的用途。

已知：

① ΔH1＝－54kJ·mol－1。

② ΔH2＝－121kJ·mol－1。

③H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g） ΔH3＝－185kJ·mol－1。

④相关化学键的键能数据如表所示。

请回答：

（1）根据化学反应原理，缩小容器容积对反应②的影响为________。

（2）根据反应①和表中数据计算，x＝________。

（3）

①ΔH4＝________。

②该反应正、逆反应平衡常数与温度的关系如图所示，其中表示正反应平衡常数K正的曲线为________（填“A”或“B”），理由为________。

④T1℃时，该反应的平衡常数K＝________。该温度下，起始向容积为10L的容积可变的密闭容器中充入1mol（g）、2molCl2（g）、1mol（g）、2molHCl（g），则开始时，v正________（填“＞”“＜”或“＝”）v逆。

A. 分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多

B. 反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快

C. 该化学反应的过程是放热的

D. 该化学反应的过程是吸热的

A. 2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023

B. 0.1L3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 ×6.02×1023

C. 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023

D. 4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023

A. 阳极 阳极 B. 阴极 阴极 C. 阳极 阴极 D. 阴极 阳极

【题目】光导纤维的主要成分是（ ）
A.Si
B.SiO2
C.SiC
D.Na2SiO3

【题目】下列容器不宜存放稀硫酸的是（ ）
A.瓷制容器
B.玻璃容器
C.铁制容器
D.铜制容器

【题目】下列物质中，不属于合金的是（ ）
A.硬铝
B.水银
C.钢铁
D.黄铜

A. K＋ B. Al3＋ C. Cl― D. Fe3＋

A．Cl2→Cl- B．CO2→C C．Zn→Zn2+ D．CuO→CuCl2