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【题目】硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。下列各组物质中,属于含硅化合物的是

A. CO2 B. NH3 C. SiO2 D. Li2CO3

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【题目】室温下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.a点所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA)

B.b点所示溶液中c(A)> c(HA)

C.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

D.pH=7时,c(Na)= c(A)+ c(HA)

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【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量NOx、CO、CO2等气体,严重污染空气,对废气进行脱硝,脱碳等处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ、脱硝:

已知:①H2的热值为142.9kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量);

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol

催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为:_______

Ⅱ、脱碳

(1)CO与空气可设计成燃料电池(以熔融的碳酸盐为电解质)。写出该电池的负极反应式:_______

(2)甲醇是一种可再生能源,工业上可用合成气制备甲醇,反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。某温度下在容积为VL的密闭容器中进行反应,其相关数据戔右图;反应开始至平衡时,用H2表示化学反应速率为________。该温度下CO的平衡转化率为_________

(3)向1L密闭容器中加入1molCO2、3molH2,在适当的条件下,发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g).

①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.CO2和H2的体积分数保持不变

c.CO2和H2的转化率相等

d.混合气体的密度保持不变

e.1molCO2生成的同时又3molH-H键断裂

②相同条件下,在容积都为1L且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后反应达到平衡。

容器

反应物投入量

1mol CO2、3molH2

amol CO2、3amolH2

bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.6倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆向反应方向进行,则b的取值可能为_________(填序号)

a.0.7 b.0.9 c.1.2

若保持温度不变,起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH3OH(g)、0.5molH2O(g) 则此反应速率的关系:v__________v。(填“>”、“<”或“=”)

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【题目】某有机物的结构为右图所示,关于这种有机物不正确的说法有( )

①该物质分子式为C11H12O3,能溶于水;

②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,且原理相同;

③与Na、NaHCO3反应两者物质的量之比均是1:1;

④能发生取代、加成、水解、氧化、还原反应

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

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【题目】下列说法正确的是

A. 离子化合物中可能存在共价键

B. 金属元素与非金属元素形成的化合物中一定存在离子键

C. 溶于水后形成的溶液能导电的化合物中存在离子键

D. 非金属元素形成的物质中一定存在共价键,可能存在离子键

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【题目】将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是

A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积变大、pH变小、呈中性

C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离了积不变、pH变小、呈中性

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【题目】下列过程属于物理变化的是(  )

A. 油脂酸败 B. 石油裂解 C. 钢铁生锈 D. 干冰升华

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【题目】两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.15 molCO23.6 g H2O,下列关于该混合气体的说法正确的是

A. 一定有乙烯 B. 一定没有乙烯 C. 一定有乙烷 D. 一定有甲烷

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【题目】关于萃取的实验,下列说法正确的是

A.可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来,振荡静置分层后,液体为无

B.萃取分液时,从分液漏斗下口流完下层液体,及时关闭。再打开流出上层液体

C.碘易溶于酒精,微溶于水,故可以用酒精萃取碘水中的碘

D.萃取之后一般通过分液漏斗将互不相溶的液体分离

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【题目】常温时,pH=14pH=10的两种NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)约为

A. pH>7 B. pH=7

C. pH<7 D. 无法确定

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同步练习册答案