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【题目】在下列各组物质中,找出合适的序号填在对应的空格内:
① NO2和N2O4 ② 12C和14C ③K和Ca
④ CH3CH2CH2CH2CH3和CH3C(CH3)2CH3 ⑤ 甲烷和丙烷
⑥ ⑦ 石墨和金刚石
(1)互为同位素的是________。
(2)互为同分异构体的是________。
(3)互为同系物的是________。
(4)互为同素异形体的是________。
(5)④中沸点较低的物质的系统命名为:____________________。
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【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为
(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为 (已知该反应为置换反应).
(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O,KClO4含有化学键的类型为 ,K的原子结构示意图为 。
(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为 。
(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L(标准状况)。
①用碱石灰除去的物质为 ;
②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。
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【题目】下列各化合物中,均为弱电解质的一组是
A. H2CO3 Ba(OH)2 K2S H3PO4 B. FeCl3 HCl C2H5OH NH4Cl
C. CH3COOH H2CO3 Cu(OH)2 H2O D. HCl KNO3 H2CO3 H2SO4
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【题目】对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是
A.硫元素的质量比为5:4 B.任何情况下体积比均为1:1
C.含有的O2、O3两分子数之比为1:1 D.SO2、SO3两分子数之比为1:1
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【题目】实验室通常用下图所示的装置来制取氨气。回答下列问题:
(1)写出反应的化学方程式:__。
(2)待氨气生成后,将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口,产生的现象是____________________。
(3)除氨气外,还可以用该装置制取的常见气体是___________________ 。
(4)氨气极易溶于水,其水溶液显弱碱性,则氨水中除H2O、H+外还存在哪些分子和离子__。
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【题目】食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量,单位是g· L-1或个g/100mL。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。
(1)用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时,下列说法中正确的是 。
A.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH-=H2O
B.食醋样品不需要预先稀释一定倍数后可以直接进行滴定
C.用NaOH溶液滴定时,可使用酚酞或甲基橙作指示剂
D.若测得样品的物质的量浓度为0.75mol·L-1,则其总酸量为45g·L-1
(2)某同学仔细观察该食醋样品的标签,发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠(C6H5COONa),他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的 。
A.pH B.电离度 C.电离常数 D.溶解度
(3)常温下,用0.1000mol· L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol· L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol· L-1 CH3COOH溶液,得到两条滴定曲线,如图所示。
①滴定醋酸溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”);滴定曲线中a= mL;
②E点pH>8的原因是(用离子方程式表示): 。
(4)测定食醋的总酸量实验中,配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸,目的是 。
(5)实验时,吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中,加入1~2滴指示剂,用浓度为c mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,平行测定三次,消耗NaOH溶液的平均体积为V mL。则原食醋样品的总酸量=____________g/100mL。
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【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A. 常温下,PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
B. pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
C. 在PH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同
D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大
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【题目】下列物质的分离提纯方法对应关系不正确的是( )
A.除去氯化钠中的泥沙﹣过滤
B.用四氯化碳提取溴水中的溴单质﹣萃取
C.分离汽油和水﹣分液
D.除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠﹣加热
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